Στη χημεία, πολλές αντιδράσεις παράγουν ουσίες που δεν έχουν καμία ομοιότητα με τις αρχικές που χρησιμοποιούνται στο πείραμα. Για παράδειγμα, δύο αέρια, υδρογόνο και οξυγόνο, συνδυάζονται για να σχηματίσουν νερό, ένα υγρό. Ωστόσο, παρόλο που δημιουργούνται νέες χημικές ουσίες, ο αριθμός των στοιχείων παραμένει ο ίδιος τόσο πριν όσο και μετά την πραγματοποίηση της αντίδρασης - οι εμπορικοί εταίροι ατόμων αλλά δεν δημιουργούνται ή καταστρέφονται ποτέ. Οι χημικές εξισώσεις εξισορρόπησης είναι ένα βασικό καθήκον με το οποίο οι χημικοί καθορίζουν πόση ποσότητα κάθε αντιδραστηρίου χρειάζεται μια αντίδραση και την ποσότητα των προϊόντων που παράγει. Μπορείτε να εργαστείτε στη διαδικασία σε μερικά σύντομα βήματα.
Καταγράψτε την αρχική μη ισορροπημένη εξίσωση με τα αντιδραστήρια στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης και τα προϊόντα στη δεξιά πλευρά της εξίσωσης. Για παράδειγμα, θεωρήστε την αντίδραση του νιτριδίου του μαγνησίου, μια πρασινωπή κίτρινη σκόνη, με νερό. Αντιδρούν για να σχηματίσουν οξείδιο του μαγνησίου, ένα λευκό στερεό που χρησιμοποιείται ως αντιόξινο ή διαιτητικό συμπλήρωμα, και αμμωνία, ένα πικάντικα-αρωματικό αέριο. Εδώ είναι η αντίδραση γραμμένη ως μη ισορροπημένη εξίσωση:
Mg3N2 + H2O ---> MgO + NH3.
Επιλέξτε ένα στοιχείο και δείτε αν υπάρχουν ίσοι αριθμοί του στοιχείου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης. Για παράδειγμα, στην παραπάνω εξίσωση, αν επιλέξετε O (οξυγόνο), θα δείτε ότι υπάρχει ένα O στις δύο πλευρές της εξίσωσης, έτσι αυτό το στοιχείο είναι ισορροπημένο. Άλλα στοιχεία μπορεί να μην είναι ισορροπημένα. για παράδειγμα, υπάρχουν τρία άτομα Mg (μαγνήσιο) στο αντιδραστήριο και μόνο ένα στο προϊόν.
Πολλαπλασιάστε τη χημική ουσία που περιέχει την μικρότερη ποσότητα ενός στοιχείου από τον αριθμό των στοιχείων που περιέχονται στη χημική ουσία στην άλλη πλευρά της εξίσωσης.Στο παράδειγμα που χρησιμοποιείται εδώ, δεδομένου ότι υπάρχουν τρία άτομα Mg στο αντιδραστήριο και μόνο ένα στο προϊόν, πολλαπλασιάζεται η χημική ουσία που περιέχει ένα άτομο Mg (στην περίπτωση αυτή το MgO) κατά τρεις. Αυτό δίνει
Mg3N2 + Η2Ο ---> 3MgO + NH3.
Μετράτε τον αριθμό των στοιχείων στη νέα εξίσωση και σημειώστε τυχόν ανισορροπίες στον αριθμό των στοιχείων στο αντιδραστήριο και στο προϊόν. Στην εξισορροπημένη εξίσωση στην εξίσωση, υπάρχουν τώρα τρία άτομα Ο στο προϊόν και ένα στο αντιδραστήριο. Αυτό μπορεί να μετριαστεί προσθέτοντας ένα τρία μπροστά από το χημικό που περιέχει Ο στο αντιδραστήριο (Η20). Αυτή η νέα εξίσωση δίνει
Mg3N2 + 3Η2Ο ---> 3MgO + NH3.
Συνεχίστε τη διαδικασία μέτρησης του αριθμού των στοιχείων σε κάθε πλευρά της εξίσωσης, εξισορροπώντας τον αριθμό των στοιχείων χρησιμοποιώντας τις μεθόδους του προηγούμενου βήματος. Συμπληρώνοντας το παράδειγμα που χρησιμοποιείται εδώ, υπάρχουν δύο εναπομείναντα μη ισορροπημένα στοιχεία: Ν και Η. Στο αντιδραστήριο, υπάρχουν δύο άτομα Ν και έξι άτομα Η. στο προϊόν, υπάρχουν τρία άτομα Η και ένα άτομο Ν. Δεδομένου ότι υπάρχουν δύο φορές περισσότερα στοιχεία στις χημικές ουσίες του προϊόντος, αυτή η εξίσωση μπορεί να εξισορροπηθεί τοποθετώντας δύο μπροστά από το χημικό NH3 στο προϊόν. Αυτό δίνει
Mg3N2 + 3H2O ---> 3MgO + 2NH3.
Η εξίσωση είναι τώρα ισορροπημένη.