Περιεχόμενο
Το βρώμιο και το χλώριο είναι αλογόνα - πολύ αντιδραστικά μη μέταλλα. Και οι δύο συνδέονται με μια ποικιλία στοιχείων. Αν και χημικώς παρόμοιες, η ενεργότητα των δεσμών τους και η προκύπτουσα ισχύς και σταθερότητα συνδέσεων είναι διαφορετικές. Οι ισχυρότεροι δεσμοί είναι μικρότεροι. Η ενέργεια του δεσμού είναι η ενέργεια που χρειάζεται για να σπάσει ο δεσμός.
Πίνακας δεδομένων
Για τους σκοπούς της χρήσεως των δεδομένων και της σύγκρισης, η ενεργειακή σύνδεση δίδεται συχνά σε όρους όπως kilocalories ανά γραμμομόριο. Ένα mole είναι το μοριακό βάρος της ουσίας που εμπλέκεται. Εναλλακτικά, η ενέργεια του δεσμού δίνεται μερικές φορές σε kilojoules ανά mole.
Παράδειγμα σύγκρισης
Συγκρίνετε το υδροβρώμιο (HBr) και το υδροχλώριο (HCl) ως παράδειγμα. Το μοριακό βάρος του υδροβρωμίου είναι,
1,01 γραμμάρια (Η) + 79,90 γραμμάρια (Βγ) = 80,91 γραμμάρια ανά γραμμομόριο
Η ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει όλα τα μόρια σε 80,91 γραμμάρια υδροβρωμίου είναι 87,5 kcal. Μήκος δεσμού = 141 picometers.
Το μοριακό βάρος του υδροχλωρίου είναι,
1,01 γραμμάρια (Η) + 35,45 γραμμάρια (Cl) = 36,46 γραμμάρια ανά γραμμομόριο
Η ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει όλα τα μόρια σε 36,46 γραμμάρια υδροχλωρίου είναι 103 kilocalories. Μήκος δεσμού = 127 πικομέτρων.
Το χλώριο σχηματίζει βραχύτερους, ισχυρότερους, πιο σταθερούς δεσμούς με υδρογόνο από ό, τι το βρώμιο.