Το πλεονάζον αντιδραστήριο, επίσης γνωστό ως περίσσεια αντιδραστηρίου, είναι η ποσότητα χημικής ουσίας που απομένει μετά από μια ολοκληρωμένη αντίδραση. Το διέπεται από το άλλο αντιδραστήριο, το οποίο χρησιμοποιείται πλήρως και συνεπώς δεν μπορεί να αντιδράσει. Όταν γνωρίζετε το πλεονάζον αντιδραστήριο, μπορείτε να επεξεργαστείτε τις τελικές ποσότητες τόσο του προϊόντος όσο και του αντιδραστηρίου.
Εξισορρόπηση της χημικής αντίδρασης για να σας επιτρέψει να αξιολογήσετε ακριβώς πόση ποσότητα κάθε αντιδραστηρίου χρειάζεται. Για παράδειγμα, στην αντίδραση Mg (OH) 2 + HCl -> MgCl2 + H2O, τα υλικά εκκίνησης και φινιρίσματος είναι εκτός ισορροπίας επειδή υπάρχει ένα άτομο μαγνησίου σε κάθε πλευρά, αλλά τρία άτομα υδρογόνου στα αριστερά σε δύο άτομα το δεξιό, ένα άτομο χλωρίου στα αριστερά σε δύο άτομα στα δεξιά και δύο άτομα οξυγόνου στα αριστερά σε ένα άτομο στα δεξιά. Σε αυτό το παράδειγμα, προσθέτετε ένα "2" μπροστά από το υδροχλωρικό οξύ και ένα "2" μπροστά από το νερό για να εξισορροπηθεί η εξίσωση. Η αντίδραση είναι τώρα Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O.
Μετατρέψτε τις ποσότητες των αντιδραστηρίων σε γραμμομόρια. Χρησιμοποιήστε έναν περιοδικό πίνακα για να βρείτε τις μονάδες ατομικής μάζας για κάθε στοιχείο. Για παράδειγμα, λέτε ότι έχετε ένα διάλυμα 65 γραμμαρίων υδροξειδίου του μαγνησίου και 57 γραμμάρια υδροχλωρικού οξέος. Το μαγνήσιο έχει 24.305 μονάδες ατομικής μάζας, το οξυγόνο έχει 16 μονάδες ατομικής μάζας και το υδρογόνο έχει 1 μονάδα ατομικής μάζας. Έχετε ένα άτομο μαγνησίου, δύο άτομα οξυγόνου και δύο άτομα υδρογόνου, ώστε να επεξεργαστείτε 24.305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58.305 μονάδες ατομικής μάζας. Αυτό είναι το βάρος ενός μορίου υδροξειδίου του μαγνησίου.
Χρησιμοποιήστε τον τύπο moles = γραμμάρια ÷ μοριακό βάρος. Σε αυτό το παράδειγμα, επεξεργαστείτε 65 ÷ 58.305 = 1.11. Για να βρείτε γραμμομόρια υδροχλωρικού οξέος, επεξεργαστείτε 57 ÷ 36.45 (επειδή το υδρογόνο έχει 1 μονάδα ατομικής μάζας και το χλώριο έχει 35.45 μονάδες ατομικής μάζας) = 1.56. Έχετε 1,11 γραμμομόρια υδροξειδίου του μαγνησίου και 1,56 γραμμομόρια υδροχλωρικού οξέος.
Εφαρμόστε τις μοριακές τιμές στην ισορροπημένη εξίσωση Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O. Χρειάζεστε δύο γραμμομόρια υδροχλωρικού οξέος για να αντιδράσετε πλήρως με ένα γραμμομόριο υδροξειδίου του μαγνησίου, οπότε επεξεργαστείτε 1,56 ÷ 2 = 0,78. Η απάντηση είναι μικρότερη από 1,11 (ο αριθμός γραμμομορίων υδροξειδίου του μαγνησίου), έτσι το υδροξείδιο του μαγνησίου είναι σε περίσσεια και το υδροχλωρικό οξύ είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
Διαιρέστε τον αριθμό των γραμμομορίων υδροχλωρικού οξέος που αντιδρούν με τον αριθμό των γραμμομορίων υδροξειδίου του μαγνησίου που αντέδρασαν. Εκτέλεση 0.78 ÷ 1.11 = 0.704. Αυτό σημαίνει ότι χρησιμοποιήθηκε 70,4 τοις εκατό του υδροξειδίου του μαγνησίου. Πολλαπλασιάστε την αρχική ποσότητα υδροξειδίου του μαγνησίου (65) κατά 70,4% για να βρείτε την ποσότητα υδροξειδίου του μαγνησίου που χρησιμοποιείται. Εκτελέστε 65 x 0.704 = 45.78. Αφαιρέστε αυτό το ποσό από το αρχικό ποσό. Εργασία 65 - 45.78 = 19.21. Αυτό σημαίνει ότι 19,21 γραμμάρια υδροξειδίου του μαγνησίου υπερβαίνουν την ποσότητα που απαιτείται για την πλήρη αντίδραση με το υδροχλωρικό οξύ.