Περιεχόμενο
- Πού να εντοπίσετε μια ατομική μάζα στοιχείων
- Εύρεση της ατομικής μάζας με βάση τον αριθμό ατόμων
- Βρείτε τη μάζα ενός μείγματος
- Μετατροπή μονάδων ατομικής μάζας σε γραμμάρια
Κάθε στοιχείο στον περιοδικό πίνακα έχει μια ατομική μάζα - μια προσέγγιση της μάζας ενός μόνο ατόμου αυτού του στοιχείου. Επειδή τα άτομα είναι τόσο μικρά, μια συγκεκριμένη μονάδα χρησιμοποιείται για τη μέτρηση της μάζας μικρών ποσοτήτων ατόμων. Απαιτούνται πολύ μεγάλες ποσότητες ατόμων για να ισούνται με πολύ μικρές μονάδες, όπως γραμμάρια και ουγγιές.
Πού να εντοπίσετε μια ατομική μάζα στοιχείων
Μπορείτε να εντοπίσετε την ατομική μάζα ενός στοιχείου στον περιοδικό πίνακα, ο οποίος απαριθμεί όλα τα γνωστά στοιχεία. Η ατομική μάζα είναι ο αριθμός που βρίσκεται ακριβώς κάτω από το σύμβολο για το στοιχείο του περιοδικού πίνακα. Η ατομική μάζα δίνεται σε μονάδες ατομικής μάζας, ή amu, οι οποίες χρησιμοποιούνται για τη μέτρηση πολύ μικρών ποσοτήτων μάζας. Για παράδειγμα, ο άνθρακας - που εμφανίζεται ως "C" στον περιοδικό πίνακα - έχει ατομική μάζα 12,0107 μονάδων ατομικής μάζας. Αυτό σημαίνει ότι ένα άτομο άνθρακα έχει μάζα περίπου 12,0107 μονάδων ατομικής μάζας. Αυτό μπορεί να ποικίλει, καθώς ένα στοιχείο, συμπεριλαμβανομένου του άνθρακα, μπορεί να έχει διαφορετικά ισότοπα - μορφές του στοιχείου με διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων και, συνεπώς, διαφορετικές μάζες. Η ατομική μάζα που φαίνεται στον περιοδικό πίνακα είναι ένας μέσος όρος που βασίζεται στο πόσο κοινά διαφορετικά ισότοπα είναι σε σχέση μεταξύ τους.
Εύρεση της ατομικής μάζας με βάση τον αριθμό ατόμων
Για να διαπιστώσετε πόσο ζυγίζει κάποιος αριθμός ατόμων σε μονάδες ατομικής μάζας, πολλαπλασιάστε την ατομική μάζα με τον αριθμό των ατόμων. Σημειώστε ότι συνήθως θα το κάνετε αυτό για πολύ μεγάλο αριθμό ατόμων και θα χρειαστείτε μια αριθμομηχανή. Πείτε ότι έχετε πρόβλημα να βρείτε τη μάζα των 6,7 x 10 ^ 4 ατόμων άνθρακα. Για να το βρούμε, πολλαπλασιάζουμε 6,7 x 10 ^ 4 με την ατομική μάζα: μάζα = 6,7 χ 10 ^ 4 χ 12,0107 μονάδες ατομικής μάζας = 8,047 χ 10 ^ 5 μονάδες ατομικής μάζας
Βρείτε τη μάζα ενός μείγματος
Μπορεί επίσης να σας ζητηθεί να βρείτε τη μάζα ενός μείγματος δύο ή τριών διαφορετικών στοιχείων. Για να γίνει αυτό, πολλαπλασιάστε τον αριθμό των ατόμων κάθε ξεχωριστού στοιχείου με τα στοιχεία εκείνη την ατομική μάζα, στη συνέχεια προσθέστε αυτές τις μάζες μαζί. Πείτε ότι έχετε 6.0 x 10 ^ 3 άτομα οξυγόνου και 1,2 x 10 ^ 4 άτομα υδρογόνου. Το οξυγόνο έχει ατομική μάζα 15.9994 μονάδων ατομικής μάζας, το υδρογόνο έχει ατομική μάζα 1.00794 μονάδων ατομικής μάζας. Πολλαπλασιάστε κάθε αριθμό ατόμων με την αντίστοιχη ατομική μάζα τους και προσθέστε τους: μάζα μίας ένωσης = (6,0 χ 10 ^ 3 χ 15,9994 μονάδες ατομικής μάζας) + (1,2 χ 10 ^ 4 χ 1,00794 μονάδες ατομικής μάζας) = (9,6 χ 10 ^ 4 μονάδες ατομικής μάζας) + (1,2 χ 10 ^ 4 ατομική μάζα μονάδες) = 10,8 χ 10 ^ 4 μονάδες ατομικής μάζας
Μετατροπή μονάδων ατομικής μάζας σε γραμμάρια
Το γραμμάριο είναι από τις πιο κοινές μονάδες μάζας που χρησιμοποιούνται στη χημεία. Δεδομένου ότι οι μονάδες ατομικής μάζας είναι τόσο μικρές, χρειάζεται ένα τεράστιο αριθμό - 6.022 x 10 ^ 23 - για να δημιουργηθεί ένα μόνο γραμμάριο. Το ποσό αυτό ονομάζεται Avogadros Number και χρησιμοποιείται ως σταθερά σε ορισμένους υπολογισμούς. Για να μετατρέψετε μια ποσότητα μονάδων ατομικής μάζας σε γραμμάρια, διαιρείτε με τον αριθμό Avogadros. Για παράδειγμα, αν έχετε 7.45 x 10 ^ 17 άτομα αζώτου, πρώτα πολλαπλασιάζετε με την ατομική μάζα, στη συνέχεια διαιρέστε με τον αριθμό Avogadros. Η ατομική μάζα του αζώτου είναι 14.00674 μονάδες ατομικής μάζας, έτσι: μάζα = (7,45 χ 10 ^ 17 χ 14,00674 μονάδες ατομικής μάζας) / (6,022 χ 10 ^ 23 μονάδες ατομικής μάζας / γραμμάριο) = 1,73 χ 10-5 γραμμάρια