Μια συγκέντρωση μετρά την ποσότητα μιας διαλελυμένης ένωσης (διαλυτής ουσίας) σε ένα διάλυμα. Συνήθως χρησιμοποιούμενη γραμμομοριακή συγκέντρωση ή γραμμομοριακότητα αντιπροσωπεύει τον αριθμό μορίων της διαλελυμένης ουσίας σε 1 λίτρο (λίτρο) του διαλύματος. Η κανονικότητα (που υποδηλώνεται ως "Ν") είναι παρόμοια με τη γραμμομοριακότητα, αλλά αναφέρεται στον αριθμό των χημικών ισοδυνάμων αντί των γραμμομορίων. Για παράδειγμα, ένα μόριο θειικού οξέος, H2SO4, παράγει δύο ιόντα υδρογόνου στο διάλυμα και ως εκ τούτου μπορεί να αντιδράσει με δύο μόρια μιας άλλης ένωσης. Ως αποτέλεσμα, ένα γραμμομοριακό διάλυμα H2SO4 θα έχει την κανονικότητα 2. Ως παράδειγμα, υπολογίστε τη μάζα (σε γραμμάρια) H2SO4 σε 240 ml του διαλύματος 2,5 κανονικού (Ν).
Βρείτε τα ατομικά βάρη των στοιχείων που συνθέτουν τη διαλυμένη ένωση από τον περιοδικό πίνακα των στοιχείων (βλ. Πόροι). Στο παράδειγμα, τα ατομικά βάρη του υδρογόνου (Η), του θείου (S) και του οξυγόνου (Ο) είναι 1, 32 και 16, αντίστοιχα.
Συγκεντρώστε τα ατομικά βάρη όλων των ατόμων στο μόριο για να υπολογίσετε τη μοριακή μάζα του. Σε αυτό το παράδειγμα, η μοριακή μάζα H2S04 είναι (1 χ 2) + 32 + (4 χ 16) = 98 γρ. / Γραμμομόριο.
Διαχωρίστε τη μοριακή μάζα με τον αριθμό των ιόντων υδρογόνου που παράγονται κατά τη διάρκεια της διάστασης της ένωσης για να υπολογίσετε το ισοδύναμο μάζας της ένωσης. Στο παράδειγμα, η μοριακή μάζα του H2SO4 θα πρέπει να διαιρεθεί με 2, έτσι 98/2 = 49g / ισοδύναμα. Σημειώστε ότι η διάσταση του H2SO4 ακολουθεί την εξίσωση H2SO4 = 2H + SO4 (2-).
Διαχωρίστε τον όγκο του διαλύματος (σε ml) κατά 1.000 για να το μετατρέψετε σε λίτρα (L). Στο παράδειγμα, 240ml θα μετατρέψουν σε 0.24L.
Πολλαπλασιάστε την κανονικότητα με το ισοδύναμο μάζας και τον όγκο του διαλύματος (σε L) για να υπολογίσετε τη μάζα (σε γραμμάρια) της διαλελυμένης ένωσης. Σε αυτό το παράδειγμα, η μάζα H2S04 είναι 2,5 Ν χ 49g / ισοδύναμο χ 0,24L = 29,4g.