Το οξυγόνο έχει τον χημικό τύπο 02 και τη μοριακή μάζα 32 g / mole. Το υγρό οξυγόνο έχει ιατρική και επιστημονικές εφαρμογές και είναι μια βολική μορφή για την αποθήκευση αυτής της ένωσης. Η υγρή ένωση είναι περίπου 1.000 φορές πυκνότερη από το αέριο οξυγόνο. Ο όγκος του αέριου οξυγόνου εξαρτάται από τη θερμοκρασία, την πίεση καθώς και τη μάζα της ένωσης. Για παράδειγμα, υπολογίστε τον όγκο του αερίου οξυγόνου στους 20 βαθμούς Κελσίου και την πίεση μιας ατμόσφαιρας (atm) που λαμβάνεται από την εξάτμιση 70 λίτρων (L) υγρού οξυγόνου.
Πολλαπλασιάστε τον όγκο (σε λίτρα) του υγρού οξυγόνου κατά 1.000 για να το μετατρέψετε σε χιλιοστόλιτρα (ml). Στο παράδειγμα μας 70 L θα μετατραπούν σε 70.000 ml.
Πολλαπλασιάστε τον όγκο του υγρού οξυγόνου με την πυκνότητα του, 1,14 g / ml, για να υπολογίσετε τη μάζα της ένωσης. Στο παράδειγμα μας, η μάζα του οξυγόνου είναι 70.000 ml x 1.14 g / ml ή 79.800 g.
Διαχωρίστε τη μάζα του οξυγόνου από τη μοριακή μάζα του για να υπολογίσετε τον αριθμό των γραμμομορίων. Στο παράδειγμα μας, η ποσότητα οξυγόνου είναι 79,800 g / 32 g / mole = 2,493,75 moles.
Μετατρέψτε την θερμοκρασία σε Κελσίου σε Kelvin (K) προσθέτοντας την τιμή "273.15". Σε αυτό το παράδειγμα, η θερμοκρασία είναι 20 + 273,15 = 293,15 K.
Πολλαπλασιάστε την πίεση σε atm με τον συντελεστή "101,325" για να μετατρέψετε την πίεση στη μονάδα SI Pascal (Pa). Στο παράδειγμα μας, η πίεση = 101,325 x 1 atm = 101,325 Pa.
Γύρω από τη σταθερά μοριακού αερίου R στο τέταρτο ψηφίο για να ληφθούν 8.3145 J / mole x K. Σημειώστε ότι η σταθερά δίνεται στο Διεθνές Σύστημα Μονάδων (SI). "J" σημαίνει Joule, μια μονάδα ενέργειας.
Υπολογίστε τον όγκο (σε κυβικά μέτρα) αερίου οξυγόνου χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο για το αέριο: πολλαπλασιάστε την ποσότητα οξυγόνου (σε γραμμομόρια) με τη θερμοκρασία και τη σταθερά του γραμμομοριακού αερίου που ακολουθείται διαιρώντας το προϊόν με πίεση. Στο παράδειγμα μας, ο όγκος = 2493,75 (mole) χ 8,3145 (J / mole χ Κ) χ 293,15 (Κ) / 101,325 (Ρα) = 59,99 κυβικά μέτρα ή 59,990 L.