Περιεχόμενο
- TL · DR (Πολύ μακρύ;
- Αριθμός Avogadros και το μοτίβο
- Ζυγίστε το δείγμα
- Περιοδική αναζήτηση πίνακα
- Διαχωρίστε το βάρος κατά μοριακή μάζα
- Πολλαπλασιάστε με τον αριθμό Avogadros
Ένα άτομο είναι η μικρότερη δυνατή ποσότητα ενός χημικού στοιχείου που εξακολουθεί να έχει όλες τις ιδιότητες αυτού του στοιχείου. Αν και μπορείτε να τα αντιμετωπίζετε ως διακριτά κομμάτια ύλης, αυτά με τη σειρά τους αποτελούνται από πιο θεμελιώδη σωματίδια, το πρωτόνιο, το νετρόνιο και το ηλεκτρόνιο. Κάποια κατανόηση της δομής του ατόμου είναι σημαντική επειδή τα ηλεκτρόνια και τα πρωτόνια εκδηλώνουν τα ηλεκτρικά φορτία που οδηγούν τα πάντα στη χημεία. Όταν εργάζεστε με δείγμα ενός στοιχείου ή ένωσης, χρησιμοποιείτε τον αριθμό Avogadros για να υπολογίσετε τον αριθμό των ατόμων στο δείγμα.
TL · DR (Πολύ μακρύ;
Για να υπολογιστεί ο αριθμός των ατόμων σε ένα δείγμα, βρείτε τη γραμμομοριακή μάζα της ουσίας, ζυγίστε το δείγμα, διαιρέστε το μετρούμενο βάρος με τη γραμμομοριακή μάζα και, στη συνέχεια, πολλαπλασιάστε με τον αριθμό Avogadros.
Αριθμός Avogadros και το μοτίβο
Ο αριθμός Avogadros, επίσης γνωστός ως σταθερά Avogadros, ποσοτικοποιεί τον αριθμό των ατόμων άνθρακα-12 σε ένα δείγμα 12 γραμμαρίων της ουσίας. Επειδή τα άτομα είναι πολύ μικρά, ο αριθμός είναι πολύ μεγάλος, 6.022 x 10 ^ 23. Οι χημικοί χρησιμοποιούν μια μονάδα που ονομάζεται mole, για να μετρήσει μια ποσότητα σωματιδίων ίση με τον αριθμό Avogadros σε ένα δείγμα. για παράδειγμα, ένα γραμμομόριο άνθρακα-12 ζυγίζει 12 γραμμάρια, οπότε η γραμμομοριακή μάζα άνθρακα-12 είναι 12 γραμμάρια ανά γραμμομόριο. Σημειώστε ότι η μοριακή μάζα ατόμων αζώτου είναι 14,01 γραμμάρια ανά γραμμομόριο, αλλά επειδή το αέριο άζωτο έχει δύο άτομα ανά μόριο, η μοριακή μάζα του μορίου είναι 28,02 γραμμάρια ανά γραμμομόριο.
Ζυγίστε το δείγμα
Ζυγίστε το δείγμα σε κλίμακα γραμμαρίων και καταγράψτε το βάρος. Ή, το βάρος μπορεί να έχει ήδη σας παρασχεθεί. αν ναι, χρησιμοποιήστε αυτό το σχήμα. Για παράδειγμα, μετά τη ζύγιση, διαπιστώνετε ότι ένα δείγμα αλουμινίου ζυγίζει 6,00 γραμμάρια.
Περιοδική αναζήτηση πίνακα
Βρείτε το στοιχείο στον περιοδικό πίνακα και αναζητήστε την ατομική μάζα, συνήθως τον αριθμό κάτω από το χημικό σύμβολο. Για δείγματα καθαρών στοιχείων, η ατομική μάζα είναι η γραμμομοριακή μάζα, η οποία με τη σειρά της είναι ο αριθμός των γραμμαρίων ανά γραμμομόριο. Για παράδειγμα, η μοριακή μάζα αλουμινίου είναι 26,982 g / mol.
Διαχωρίστε το βάρος κατά μοριακή μάζα
Διαχωρίστε το βάρος γραμμάρια του δείγματος σας με τη γραμμομοριακή μάζα της ουσίας. Το αποτέλεσμα αυτού του υπολογισμού είναι ο αριθμός των γραμμομορίων της ουσίας. Για να συνεχιστεί το παράδειγμα, τα 6,00 μετρούμενα γραμμάρια του δείγματος αλουμινίου διαιρούμενα δια 26,982 g / mol δίνουν 0,222 γραμμομόρια.
Πολλαπλασιάστε με τον αριθμό Avogadros
Πολλαπλασιάστε τον αριθμό γραμμομορίων στο δείγμα σας με τα άτομα ανά γραμμομόριο, τον αριθμό Avogadros. Το αποτέλεσμα είναι η τελική απάντηση - ο αριθμός των ατόμων στο δείγμα σας. Στο παράδειγμα που υπολογίσατε .222 mole. Πολλαπλασιάστε τα 222 moles με 6.022 x 10 ^ 23 άτομα ανά mole για να φτάσετε στην απάντηση, 1.34 x 10 ^ 23 άτομα.