Μια τιτλοδότηση είναι ένα πείραμα χημείας όπου στάζει - "τιτλοδοτεί" - μια ουσία σε μια άλλη χρησιμοποιώντας ένα γυάλινο σωλήνα (μπουρέτα) και ένα ποτήρι. Σε τιτλοποίηση όξινης βάσης, τιτλοδοτείτε μια βάση σε ένα οξύ μέχρι να φτάσει στο "σημείο ισοδυναμίας" του, ή σε ένα ουδέτερο διάλυμα με ρΗ 7. Προτού συμβεί αυτό, η λύση στο ποτήρι σας είναι ένα "ρυθμιστικό διάλυμα" που αντιστέκεται στις αλλαγές στο pH όταν προσθέτετε μικρές ποσότητες οξέος. Μπορείτε να αντιπροσωπεύσετε την έκταση στην οποία το οξύ σας διασπάται - και έτσι αλλάζει τα διαλύματα pH - χρησιμοποιώντας την τιμή του "pKa" και μπορείτε να υπολογίσετε αυτήν την τιμή χρησιμοποιώντας δεδομένα από το πείραμα τιτλοδότησης.
Επιλέξτε ένα σημείο στην καμπύλη τιτλοδότησης πριν από το σημείο ισοδυναμίας και καταγράψτε το pH του, που είναι η κατακόρυφη συντεταγμένη της καμπύλης. Για παράδειγμα, υποθέστε ότι αναλύετε μια λύση σε σημείο που το pH της είναι 5.3.
Καθορίστε την αναλογία του οξέος προς τη βάση του συζυγούς σε αυτό το σημείο, λαμβάνοντας υπόψη τον όγκο που πρέπει να προσθέσετε για να φτάσετε στο σημείο ισοδυναμίας. Ας υποθέσουμε ότι χρειάζεστε 40 mL για να φτάσετε στο σημείο ισοδυναμίας. Αν στο σημείο όπου το pH είναι 5.3, έχετε προσθέσει 10 mL, σημαίνει ότι είστε το ένα τέταρτο του δρόμου για το σημείο ισοδυναμίας. Με άλλα λόγια, τα τρία τέταρτα του οξέος πρέπει να εξουδετερωθούν και η βάση των συζευγμένων οξέων αντιπροσωπεύει το ένα τέταρτο της λύσης σε αυτό το σημείο.
Συνδέστε τις τιμές σας στην εξίσωση Henderson-Hasselbalch, pH = pKa + log (/), όπου είναι η συγκέντρωση της συζευγμένης βάσης και είναι η συγκέντρωση του συζευγμένου οξέος. Λάβετε υπόψη ότι από τη στιγμή που μετρήσατε το pH ως συνάρτηση του όγκου των τίτλων, πρέπει να γνωρίζετε μόνο την αναλογία της βάσης συζυγούς με το οξύ. Στο σημείο όπου το παράδειγμα διαλύματος είχε ρΗ 5.3, αυτό ήταν (1/4) / (3/4) ή 1/3: 5.3 = pKa + log (1/3) = pKa + -48. οπότε 5.3 + .48 = pKa + -.48 + .48 ή pKa = 5.78.