Περιεχόμενο
- TL · DR (Πολύ μακρύ;
- Η μονάδα ενιαίας ατομικής μάζας
- Μια μοριακή ατμόσφαιρα άνθρακα
- Τι είναι ένα AMU σε γραμμάρια;
Αν θέλετε να μάθετε την ατομική μάζα ενός στοιχείου, θα το βρείτε στο σύμβολο αυτού του στοιχείου στον περιοδικό πίνακα. Οι μονάδες δεν περιλαμβάνονται στη μάζα, αλλά νοούνται ότι είναι μονάδες ατομικής μάζας (AMU) ή, πιο σωστά, ενοποιημένες μονάδες ατομικής μάζας (u). Με μακροσκοπικούς όρους, ο αριθμός στον περιοδικό πίνακα αναφέρεται επίσης στο βάρος ενός γραμμομορίου του στοιχείου σε γραμμάρια. Ένα mole είναι ίσο με τον αριθμό των ατόμων του Avogadros.
TL · DR (Πολύ μακρύ;
Μία AMU ισοδυναμεί με 1,66 x 10-24 γραμμάρια. Ένα γραμμάριο είναι ισοδύναμο με 6,022 x 1023 AMU.
Η μονάδα ενιαίας ατομικής μάζας
Η ενιαία μονάδα ατομικής μάζας (u), επίσης γνωστή ως Dalton (Da), είναι η τυπική μονάδα για ατομικά και μοριακά βάρη στο SI (μετρικό) σύστημα μέτρησης. Και τα δύο ακρωνύμια amu και AMU παραμένουν αποδεκτές συντομογραφίες για αυτές τις μονάδες και χρησιμοποιούνται συνήθως. Εξ ορισμού, 12 AMU είναι η ακριβής μάζα ενός ατόμου άνθρακα-12. Ο πυρήνας του άνθρακα-12 περιέχει έξι πρωτόνια και έξι νετρόνια, έτσι 1 AMU είναι η μάζα ενός νουκλεονίου. Τα ηλεκτρόνια είναι τόσο ελαφρά ώστε η μάζα τους θεωρείται αμελητέα όταν προσδιορίζονται τα ατομικά και μοριακά βάρη.
Μια μοριακή ατμόσφαιρα άνθρακα
Οι χημικοί μετράνε μακροσκοπικές ποσότητες ατόμων σε μονάδες που ονομάζονται κρεατοελιές. Εξ ορισμού, ένα mole είναι ο αριθμός των ατόμων σε ακριβώς 12 γραμμάρια άνθρακα-12. Αυτός ο αριθμός αποδεικνύεται ότι είναι ο αριθμός Avogadros, ο οποίος είναι 6.022 x 1023. Αυτό δημιουργεί μια σχέση μεταξύ της ατομικής μάζας και του μακροσκοπικού βάρους κάθε στοιχείου. Για οποιοδήποτε στοιχείο, η ατομική του μάζα στην AMU είναι ίση με το βάρος ενός mole του στοιχείου σε γραμμάρια. Για παράδειγμα, όλα τα φυσικά ισότοπα του οξυγόνου έχουν συλλογικά ατομική μάζα 15999 AMU, έτσι ένα γραμμομόριο οξυγόνου ζυγίζει ακριβώς 15,999 γραμμάρια. Ομοίως, ένα γραμμομόριο υδρογόνου ζυγίζει 1.008 γραμμάρια, επειδή η συλλογική ατομική μάζα όλων των ισοτόπων υδρογόνου είναι 1.008 AMU.
Τι είναι ένα AMU σε γραμμάρια;
Ένα γραμμάριο ατόμων άνθρακα-12 ζυγίζει 12 γραμμάρια και υπάρχουν 6,022 x 1023 άτομα σε ένα mole. Ο διαχωρισμός των 12 γραμμαρίων από αυτόν τον απίστευτα μεγάλο αριθμό ατόμων μας λέει ότι ένα άτομο άνθρακα-12 ζυγίζει 1,99 x 10-23 γραμμάρια. Δεδομένου ότι ένα άτομο άνθρακα ζυγίζει 12 AMU, ένα AMU είναι ισοδύναμο με 1,66 x 10-24 γραμμάρια. Αντίθετα, ένα γραμμάριο είναι ισοδύναμο με 6.022 x 1023 AMU, η οποία είναι ο αριθμός Avogadros.