Πώς να προσδιορίσετε ποιο άτομο θα χρησιμοποιηθεί ως κεντρικό άτομο

Περιεχόμενο

• Μέθοδος 1: Συγκρίνετε την ηλεκτραρνητικότητα
• Μέθοδος 2: Βρείτε τα λιγότερα στοιχεία
• Μέθοδος 3: Απομνημόνευση λίστας

Από τότε που εισήχθησαν από τον Gilbert N. Lewis το 1916, οι χημικοί χρησιμοποιούν τα διαγράμματα Lewis dot για να αντιπροσωπεύσουν τη δέσμευση των ομοιοπολικών μορίων και των συμπλεγμάτων συντονισμού. Αντιπροσωπεύετε τα ηλεκτρόνια σθένους ως κουκκίδες και τα τακτοποιείτε με τέτοιο τρόπο ώστε τα εξωτερικά κελύφη των στοιχείων της ένωσης να έχουν γεμάτο κέλυφος οκτώ ή δώδεκα ηλεκτρονίων, ανάλογα με το στοιχείο. Το υδρογόνο, η εξαίρεση, χρειάζεται μόνο δύο ηλεκτρόνια για να γεμίσει το εξωτερικό του κέλυφος. Για να κατασκευάσετε ένα διάγραμμα Lewis, πρέπει να ξεκινήσετε με ένα κεντρικό άτομο γύρω από το οποίο συγκεντρώνονται όλα τα άλλα άτομα. Το κεντρικό άτομο είναι εκείνο με τη χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα και μπορείτε να συγκρίνετε την ηλεκτροαρνητικότητα εξετάζοντας τον περιοδικό πίνακα. Μπορείτε επίσης να χρησιμοποιήσετε μία ή και τις δύο άλλες μεθόδους για να προσδιορίσετε το κεντρικό άτομο.

Μέθοδος 1: Συγκρίνετε την ηλεκτραρνητικότητα

Η ηλεκτροαρνητικότητα ενός στοιχείου είναι η τάση του να προσελκύει ηλεκτρόνια και το στοιχείο σε μια ένωση με τη χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα είναι συνήθως η κεντρική. Η εξαίρεση σε αυτόν τον κανόνα είναι το υδρογόνο, το οποίο ποτέ δεν είναι το κεντρικό άτομο εκτός από το Η₂ μόριο.

Η σύγκριση της ηλεκτροαρνησίας είναι ο πιο αξιόπιστος τρόπος για τον προσδιορισμό του κεντρικού ατόμου. Μπορείτε να προσδιορίσετε τη σχετική ηλεκτροαρνητικότητα εξετάζοντας τον περιοδικό πίνακα. Επιτρέποντας μερικές εξαιρέσεις, η ηλεκτροαρνησία αυξάνεται καθώς ανεβαίνετε προς τα δεξιά. Το Francium, στοιχείο αριθ. 87 στο κάτω μέρος της πρώτης περιόδου, έχει πολύ χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το φθόριο, στοιχείο αριθ. 9 στην κορυφή της περιόδου 17, έχει πολύ υψηλό. Τα ευγενή αέρια, τα οποία αποτελούν την τελευταία στήλη του πίνακα, δεν σχηματίζουν ενώσεις.

Μέθοδος 2: Βρείτε τα λιγότερα στοιχεία

Κατά κανόνα, το στοιχείο που συμβαίνει στον ελάχιστο αριθμό φορές στην ένωση είναι το κεντρικό στοιχείο. Αυτή είναι μια εύκολη μέθοδος χρήσης, επειδή σας επιτρέπει να προσδιορίσετε το κεντρικό άτομο απλά κοιτάζοντας τον χημικό τύπο. Για παράδειγμα, το οξυγόνο είναι το κεντρικό άτομο στο Η₂Ο (νερό), και ο άνθρακας είναι το κεντρικό άτομο στο CO₂ (διοξείδιο του άνθρακα). Δυστυχώς, η μέθοδος αυτή σας αφήνει εντελώς στο σκοτάδι όταν πρόκειται για ενώσεις που περιέχουν στοιχεία που εμφανίζονται σε ίσους αριθμούς, όπως το HCN (κυανιούχο υδρογόνο).

Μέθοδος 3: Απομνημόνευση λίστας

Ένας σύντομος κατάλογος στοιχείων, διατεταγμένος κατά προτεραιότητα, μπορεί να κάνει τον προσδιορισμό του κεντρικού ατόμου πολύ εύκολο και όταν συνδυάζεται με τη μέθοδο 2, εξαλείφει την ανάγκη να συμβουλευθεί κανείς τον περιοδικό πίνακα στις περισσότερες περιπτώσεις. Ο κατάλογος είναι C, Si, N, P, S και O. Εάν έχετε μια ένωση που περιέχει ένα ή περισσότερα από αυτά τα στοιχεία, εκείνο που εμφανίζεται πρώτο στη λίστα είναι το κεντρικό άτομο. Για παράδειγμα, στο μόριο φωσφορικού άνθρακα (C₃Ο₁₆Π₄), ο άνθρακας είναι το κεντρικό άτομο επειδή εμφανίζεται πρώτα στον κατάλογο. Μπορείτε επίσης να πείτε στο κεντρικό άτομο επειδή είναι το λιγότερο πολυάριθμο.