Περιεχόμενο
Η ουρία, ο χημικός τύπος H2N-CO-NH2, είναι ένας μεταβολίτης ή προϊόν αποβλήτων που εξαλείφεται από τα νεφρά. Είναι ένα άχρωμο στερεό και μια σημαντική πηγή αζώτου στα λιπάσματα. Παρόλο που μπορεί να εφαρμοστεί στο έδαφος ως στερεό, συχνά εφαρμόζεται σαν διάλυμα με ειδική συγκέντρωση σε νερό. Η δημιουργία μιας τέτοιας λύσης δεν είναι δύσκολο να επιτευχθεί αν κάποιος διαθέτει τον ελάχιστο απαιτούμενο εξοπλισμό και είναι εξοικειωμένος με την έννοια του μοριακού βάρους. Υπάρχουν δύο μέθοδοι για την αναγνώριση της συγκέντρωσης ουρίας σε διάλυμα: ποσοστό κατά βάρος - είτε ουρίας είτε "ως άζωτο" - και γραμμομοριακότητας.
Έρευνα και υπολογισμός απαιτούμενων πληροφοριών και επιλογή επιθυμητού τύπου λύσης
Αναζητήστε τα ατομικά βάρη των στοιχείων στην ουρία και υπολογίστε το μοριακό βάρος του. Με αυτόν τον τρόπο δίδει υδρογόνο, 1; άζωτο, 14; άνθρακα, 12; και το οξυγόνο 16. Δεδομένου ότι υπάρχουν τέσσερα άτομα υδρογόνου, δύο άτομα αζώτου, ένα άτομο άνθρακα και ένα άτομο οξυγόνου, το μοριακό βάρος της ουρίας υπολογίζεται ως: (4x1) + (2x14) + 12 + 16 = 60.
Υπολογίστε το ποσοστό αζώτου στην ουρία και ανατρέξτε στον ορισμό της γραμμομοριακότητας. Από το μοριακό βάρος της ουρίας 60, το 28 είναι άζωτο και το ποσοστό του αζώτου στην ουρία υπολογίζεται ως: (28/60) χ 100 τοις εκατό = 47 τοις εκατό.
Ο ορισμός της γραμμομοριακότητας είναι, σύμφωνα με το Wordnet Search του Princeton: "συγκέντρωση μετρημένη με τον αριθμό των γραμμομορίων διαλύματος ανά λίτρο διαλύματος".
Η λέξη "mole" είναι σύντομη για ένα μοριακό βάρος σε γραμμάρια μιας ουσίας. Για την ουρία, αυτό είναι 60 g ανά λίτρο διαλύματος.
Κάντε τη λύση με έναν από τους τρεις τρόπους (παραδείγματα που παρέχονται παρακάτω):
Έτσι προστίθενται 65 g ουρίας σε 935 g νερού, χρησιμοποιώντας τη μεθοδολογία στο σημείο 1.