Περιεχόμενο
- Χαρακτηριστικά των μη μεταλλικών στοιχείων
- Χαρακτηριστικά των Ομοιογενών Ομολόγων
- Covalent Στοιχεία
- Κοινές Ομοιοπολικές Ενώσεις
Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι χημικοί δεσμοί στους οποίους δύο ή περισσότερα στοιχεία συνδέονται μεταξύ τους μοιράζοντας ηλεκτρόνια, αντί να μεταφέρουν ηλεκτρόνια, όπως συμβαίνει με τους ιονικούς δεσμούς. Οι δεσμοί αυτοί τείνουν να εμφανίζονται με μη μεταλλικά στοιχεία του περιοδικού πίνακα. Το νερό είναι μια γνωστή ουσία που αποτελείται από υδρογόνο και οξυγόνο συνδεδεμένο με ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτά τα στοιχεία θεωρούνται ομοιοπολικά. Άλλα στοιχεία που μπορούν να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς περιλαμβάνουν άζωτο, άνθρακα και φθόριο.
Χαρακτηριστικά των μη μεταλλικών στοιχείων
Ο περιοδικός πίνακας χωρίζεται σε δύο μεγάλες ομάδες: μέταλλα και μη μέταλλα. Υπάρχουν 18 μη μεταλλικά και πάνω από 80 μέταλλα στον περιοδικό πίνακα. Αν και η ομάδα μη μεταλλικών στοιχείων περιλαμβάνει στοιχεία που παρουσιάζουν μια ευρεία ποικιλία χαρακτηριστικών, όλα αυτά τα στοιχεία έχουν ορισμένα κοινά στοιχεία. Για παράδειγμα, τα μη μεταλλικά στοιχεία είναι φτωχότεροι αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρισμού από τα μεταλλικά στοιχεία. Τα μη μέταλλα είναι επίσης λιγότερο πυκνά από τα μέταλλα και έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού. Το κύριο χαρακτηριστικό των μη μεταλλικών στοιχείων που τα καθιστά ομοιοπολικά είναι ότι είναι ιδιαίτερα ηλεκτροαρνητικά, γεγονός που τους καθιστά πιο πιθανό να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Τα μη-μέταλλα αποτελούν επίσης το μεγαλύτερο μέρος του ιστού των ζώντων οργανισμών.
Χαρακτηριστικά των Ομοιογενών Ομολόγων
Επειδή τα μη-μέταλλα είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά, είναι πιο απρόθυμα να εγκαταλείψουν τα ηλεκτρόνια τους κατά τη διαδικασία συγκόλλησης. Λιγότερα ηλεκτροαρνητικά μεταλλικά στοιχεία θα εγκαταλείψουν εύκολα τα ηλεκτρόνια τους κατά τη διάρκεια της συγκόλλησης για να δημιουργήσουν μια σταθερή ένωση μέσω ιοντικής σύνδεσης. Κατά τη διάρκεια της ιονικής συγκόλλησης, πολλά μέταλλα θα εγκαταλείψουν τα ηλεκτρόνια στα μη μεταλλικά στοιχεία. Με βάση τον κανόνα των οκτάδων, που δηλώνει ότι τα στοιχεία θέλουν να έχουν τον αριθμό των ηλεκτρονίων ως το πιο σταθερό ευγενές αέριο, σχηματίζονται ενώσεις ανάμεσα σε δύο εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά μη μεταλλικά στοιχεία, μοιράζοντας τα ηλεκτρόνια που κανένα στοιχείο δεν θέλει να εγκαταλείψει. Επειδή ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται συνήθως μεταξύ δύο μη-μετάλλων, αυτές οι ενώσεις παρουσιάζουν πολλά από τα ίδια χαρακτηριστικά των μη-μεταλλικών στοιχείων.
Covalent Στοιχεία
Τα μη-μεταλλικά ομοιοπολικά στοιχεία που βρέθηκαν στον περιοδικό πίνακα περιλαμβάνουν υδρογόνο, άνθρακα, άζωτο, φώσφορο, οξυγόνο, θείο και σελήνιο. Επιπροσθέτως, όλα τα στοιχεία αλογόνου, συμπεριλαμβανομένου του φθορίου, του χλωρίου, του βρωμίου, του ιωδίου και της αστατίνης, είναι όλα ομοιοπολικά μη μεταλλικά στοιχεία. Τα εξαιρετικά σταθερά ευγενή αέρια, όπως το ήλιο, το νέον, το αργόν, το κρυπτόν, το ξένον και το ραδόνιο, είναι όλα μη ομοιοπολικά ομοιοπολικά στοιχεία. Αυτά τα στοιχεία σχηματίζουν δεσμούς μεταξύ τους με το να μοιράζονται τα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ενώσεις.
Κοινές Ομοιοπολικές Ενώσεις
Οι ομοιοπολικές ενώσεις ονομάζονται με την απαρίθμηση του πρώτου, του δεύτερου και των επόμενων στοιχείων στον τύπο της ένωσης, στη συνέχεια προσθέτοντας το τελικό "-ide" στο τελικό στοιχείο. Εάν μια ένωση έχει περισσότερα από ένα ηλεκτρόνια ανά στοιχείο, ο αριθμός των ηλεκτρονίων προστίθεται σε δείκτη δίπλα στο στοιχείο. Για παράδειγμα, το CF4 ή το τετραφθοριούχο άνθρακα είναι μία ομοιοπολική ένωση που θεωρείται ισχυρό αέριο θερμοκηπίου. Μερικές από τις συνηθέστερες ενώσεις που βρίσκονται φυσικά στη γη είναι κατασκευασμένες από μη μεταλλικά στοιχεία και τους ομοιοπολικούς τους δεσμούς. Για παράδειγμα, το νερό ή το H2O είναι η πιο άφθονη ένωση στη γη και σχηματίζεται από τον ομοιοπολικό δεσμό μεταξύ δύο ηλεκτρονίων υδρογόνου και ενός ηλεκτρονίου οξυγόνου.