Περιεχόμενο
Στον ιοντικό δεσμό μεταξύ των ατόμων, ένα άτομο παίρνει ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο και γίνεται αρνητικό, ενώ ο σύντροφός του γίνεται θετικός. Τα δύο άτομα στη συνέχεια συγκρατούνται μαζί με τα αντίθετα φορτία τους. Αντίθετα, με έναν ομοιοπολικό δεσμό, δύο άτομα μοιράζονται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων. Ωστόσο, εάν ένα άτομο έχει μεγαλύτερη έλξη σε αυτά τα ηλεκτρόνια - μια ιδιότητα γνωστή ως ηλεκτροαρνητικότητα - θα γίνει εν μέρει αρνητική και ο δεσμός λέγεται ότι είναι εν μέρει ιοντικός. Μπορείτε να υπολογίσετε το ποσοστό ιοντικού χαρακτήρα ενός δεσμού, λαμβάνοντας υπόψη τη διαφορά μεταξύ των τιμών ηλεκτροαρνησίας των δύο ατόμων σε κάθε πλευρά.
Αναζητήστε τις τιμές ηλεκτροαρνησίας για τα στοιχεία που έχουν τα δύο γειτονικά άτομα που μοιράζονται τον δεσμό.Μπορείτε γενικά να βρείτε τιμές ηλεκτρορνητικότητας σε περιοδικούς πίνακες ή γραφήματα που δίνονται σε τυπικά βιβλία χημείας και βιβλία αναφοράς. Για παράδειγμα, εάν εξετάζατε την ένωση υδροβρωμικού οξέος (HBr), θα αναζητούσατε την τιμή ηλεκτροαρνησίας για το υδρογόνο (Η είναι 2,1) και το βρώμιο (Br είναι 2,8).
Αφαιρέστε την χαμηλότερη τιμή ηλεκτροαδραστικότητας από την υψηλότερη για να βρείτε τη διαφορά μεταξύ των δύο. Στην περίπτωση του HBr, η διαφορά είναι 2,8 - 2,1 = 0,7.
Υπολογίστε τον ιοντικό χαρακτήρα του δεσμού μεταξύ των δύο ατόμων σύμφωνα με τον ακόλουθο τύπο: 1 - e ^, όπου "Χ" είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα που μόλις βρήκατε. Ο όρος "e" σε αυτή την εξίσωση είναι μια μαθηματική σταθερά γνωστή ως Eulers αριθμός και οι περισσότεροι επιστημονικοί αριθμομηχανές θα περιλαμβάνουν αυτή τη λειτουργία. Στο παράδειγμα του HBr, ο υπολογισμός θα είναι ως εξής: 1 - e ^ = 1 - e ^ (- 0.1225) = 1 - 0.88 = 0.12
Πολλαπλασιάστε την τιμή που υπολογίσατε με 100 για να αποκτήσετε το ποσοστό ιοντικού χαρακτήρα του δεσμού. Το ποσοστό ιοντικού χαρακτήρα του δεσμού μεταξύ των δύο ατόμων του HBr είναι 100 χ 0,12 = 12 τοις εκατό.