Περιεχόμενο
Το κάλιο (Κ) είναι ένα χημικό στοιχείο με τον ατομικό αριθμό 19. Το καθαρό κάλιο είναι ένα λευκό μέταλλο που είναι πολύ μαλακό και καίει στο νερό. Έχει λίγες χρήσεις σε στοιχειακή μορφή, καθώς αντιδρά με το νερό, αλλά οι ενώσεις καλίου έχουν ένα ευρύ φάσμα εφαρμογών, ειδικά ως λίπασμα. Το κάλιο απομονώθηκε για πρώτη φορά από τον Sir Humphry Davy το 1807 υποβάλλοντας τη τετηγμένη τέφρα ξύλου σε ηλεκτρική ενέργεια σε μια διαδικασία που ονομάζεται ηλεκτρόλυση. Αυτή η μέθοδος εξακολουθεί να εκτελείται σήμερα ως ένα απλό πείραμα χημείας.
Εξετάστε την αντίδραση που θα αποδειχθεί με αυτό το πείραμα. Αυτό δίνεται από την ακόλουθη εξίσωση: ΚΟΗ + ηλεκτρισμός -> Κ + + ΟΗ- όπου το υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ) διαιρείται στα συστατικά του μετάλλου καλίου (Κ +) και του ιόντος υδροξειδίου (ΟΗ-).
Συνδέστε ένα καλώδιο σε κάθε ηλεκτρόδιο της μπαταρίας. Το καλώδιο στον θετικό ακροδέκτη θα είναι η άνοδος και το σύρμα στον αρνητικό ακροδέκτη θα είναι η κάθοδος. Το μεταλλικό κάλιο θα συγκεντρωθεί στην άνοδο.
Τοποθετήστε την τέφρα ξύλου σε μεταλλικό πιάτο και θερμαίνετε την τέφρα με τον καυστήρα Bunsen, έτσι ώστε η τέφρα να γίνει τελείως άσπρη και να λιώσει. Αυτό το υλικό ονομάζεται ποτάσα και θα πρέπει να είναι εξαιρετικά υψηλό σε υδροξείδιο του καλίου.
Αφαιρέστε τη θερμότητα και τοποθετήστε αμέσως τους αγωγούς της μπαταρίας στα αντίθετα άκρα της τετηγμένης τέφρας. Κρατήστε τα εκεί μέχρι η τετηγμένη τέφρα να γίνει τετηγμένο μέταλλο. Αφαιρέστε τους αγωγούς μόλις ολοκληρωθεί η αντίδραση.
Ρίξτε το μέταλλο από το Βήμα 4 στο δεύτερο δοχείο και αφήστε το μέταλλο να κρυώσει. Αυτό το μέταλλο πρέπει να είναι πολύ συμπυκνωμένο κάλιο.