Περιεχόμενο
Οι άνθρωποι συνήθως χρησιμοποιούν τον όρο αλκαλικό για βασικές λύσεις, αλλά οι έννοιές τους δεν είναι οι ίδιες. Όλα τα αλκαλικά διαλύματα είναι βασικά, αλλά όχι όλες οι βάσεις είναι αλκαλικές. Κοινή του να αναφέρεται στην αλκαλικότητα μιας ουσίας, όπως το έδαφος, όταν το pH είναι η ιδιότητα που πραγματικά συζητάτε.
TL · DR (Πολύ μακρύ;
Μια βάση είναι μια λύση που περιέχει χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου από καθαρό νερό. Μια αλκαλική ένωση παράγει ένα βασικό διάλυμα όταν διαλύεται.
Ορισμός βασικών
Στη χημεία, μια βάση είναι ένα υδατικό διάλυμα οποιασδήποτε χημικής ένωσης που παράγει ένα διάλυμα με συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου χαμηλότερη από εκείνη του καθαρού νερού. Το υδροξείδιο του νατρίου και η αμμωνία είναι δύο παραδείγματα. Οι βάσεις είναι τα χημικά αντίθετα των οξέων. Οι βάσεις μειώνουν τη συγκέντρωση των ιόντων υδρογόνου στο νερό, ενώ τα οξέα το αυξάνουν. Τα οξέα και οι βάσεις εξουδετερώνουν το ένα το άλλο όταν συνδυάζονται.
Ορισμός αλκαλικών
Στη χημεία, ο όρος αλκάλι αναφέρεται σε άλατα (ιονικές ενώσεις) που περιέχουν στοιχεία αλκαλίων και αλκαλικών γαιών που δέχονται ένα ιόν υδρογόνου σε διάλυμα. Αλκαλικές βάσεις είναι καλύτερα γνωστές ως βάσεις που διαλύονται στο νερό. Τα αλκαλικά μέταλλα αντιδρούν έντονα με νερό, παράγοντας υδροξείδια και απελευθερώνοντας υδρογόνο. Η αντίδραση με τον αέρα καλύπτει την επιφάνεια του διαλύματος με οξείδια. Στη φύση, οι ιονικές ενώσεις (άλατα) περιέχουν αλκαλικά μέταλλα αλλά ποτέ σε καθαρή κατάσταση.
Ιδιότητες των αλκαλίων
Οι αλκαλικές βάσεις περιλαμβάνουν μια γλοιώδη ή σαπουνάδα στην αφή, λόγω σαπωνοποίησης λιπαρών οξέων στο ανθρώπινο δέρμα. Τα αλκάλια σχηματίζουν ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) όταν διαλύονται σε νερό και όλα είναι βάσεις Arrhenius.Κανονικά υδατοδιαλυτά, μερικά αλκάλια, όπως το ανθρακικό βάριο, καθίστανται διαλυτά μόνο όταν αντιδρούν με ένα όξινο διάλυμα που περιέχει νερό. Τα μέτρια συμπυκνωμένα διαλύματα (pH 7,1 ή μεγαλύτερο) μετατρέπουν το χαρτί λακκούβας σε μπλε και φαινολοφθαλεΐνη από άχρωμο σε ροζ. Συμπυκνωμένα διαλύματα προκαλούν χημικά εγκαύματα (καυστικά).
Δύο Θεωρίες Οξέων-Βάσης
Ονομάστηκε για τον Johannes Bronsted και τον Thomas Lowry, μια βάση Brosted-Lowry είναι οποιαδήποτε ουσία που δέχεται μια εικόνα υδρογόνου (πρωτόνιο). Ένα οξύ BL είναι οποιαδήποτε ουσία που απορρίπτει ένα ιόν υδρογόνου, όπως αναφέρεται στην ιστοσελίδα του Πανεπιστημίου της Νέας Υόρκης. Ο ορισμός Arrhenius, από την άλλη πλευρά, ταξινομεί μια βάση ως οποιαδήποτε ουσία που αυξάνει τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου σε νερό (ΟΗ-).