Περιεχόμενο
Σε μια τάξη φυσικής επιστήμης, η ύλη είναι οτιδήποτε έχει μάζα και καταλαμβάνει χώρο. Όλη η ύλη αποτελείται από μικροσκοπικά σωματίδια που ονομάζονται άτομα, τα οποία ταξινομούνται σε ένα γράφημα που ονομάζεται περιοδικός πίνακας των στοιχείων. Κάθε στοιχείο έχει ένα μοναδικό άτομο. Μερικές φορές, τα άτομα συνδυάζουν να κάνουν νέες ουσίες. Αυτά τα συνδυασμένα άτομα ονομάζονται μόρια.
Ιστορία
Λόγω του μεγέθους των ατόμων, η ύπαρξή τους ήταν θέμα εικασίας για πολύ μεγάλο χρονικό διάστημα. Στις αρχές του εικοστού αιώνα, ο ολλανδός επιστήμονας Neils Bohr πρότεινε ένα μοντέλο για τη δομή των ατόμων που, παρόλο που είναι πολύ απλό για προηγμένους σκοπούς, εξακολουθεί να είναι ένα λειτουργικό μοντέλο σήμερα για απλά ερωτήματα σχετικά με την ατομική δομή.
Μέρη ενός ατόμου
Ένα άτομο έχει τρία διαφορετικά είδη σωματιδίων: πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια. Τα πρωτόνια και τα νετρόνια βρίσκονται στο κέντρο ή στον πυρήνα ενός ατόμου. Και τα δύο αυτά σωματίδια έχουν σημαντική μάζα. Τα πρωτόνια έχουν θετικό ηλεκτρικό φορτίο και τα νετρόνια, όπως υποδηλώνει το όνομα, έχουν ουδέτερο ηλεκτρικό φορτίο. Έξω από τον πυρήνα είναι όπου μπορούν να βρεθούν ηλεκτρόνια. Τα ηλεκτρόνια έχουν αρνητικό ηλεκτρικό φορτίο και αμελητέα ποσότητα μάζας.
Το πρότυπο Bohr
Στο μοντέλο του, ο Bohr απέδειξε ότι τα ηλεκτρόνια ταξιδεύουν γύρω από το εξωτερικό του πυρήνα σε μονοπάτια που ονομάζονται τροχιές. Αντί για μια τυχαία διάταξη, ο Bohr υποθέτει ότι τα ηλεκτρόνια είχαν διαφορετικά επίπεδα ενέργειας, που καθορίζουν πόσο μακριά θα ήταν ο πυρήνας. όσο μεγαλύτερη είναι η ενέργεια, τόσο πιο μακριά από τον πυρήνα.
Απεικόνιση
Τα άτομα δεν έχουν κυριολεκτικά δει ποτέ από τους ανθρώπους. Τα μάτια μας χρησιμοποιούν ορατό φως για να δουν και ένα άτομο είναι πολύ μικρότερο από το μήκος κύματος του ορατού φωτός που αντικατοπτρίζεται από αντικείμενα που μπορούμε να δούμε. Μια συσκευή που ονομάζεται ηλεκτρονικό μικροσκόπιο, η οποία χρησιμοποιεί ανακλώμενα ηλεκτρόνια για να δημιουργήσει μια επαρκή εικόνα, έχει χρησιμοποιηθεί από τη δεκαετία του 1930.
Χρυσός
Επειδή κάθε στοιχείο έχει μια μοναδική ατομική δομή, κανένα άλλο στοιχείο δεν έχει ακριβώς τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων. Ο ατομικός αριθμός Golds είναι 79, ο οποίος αντιστοιχεί στον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα ενός ατόμου χρυσού. Υπάρχουν 117 νετρόνια στον πυρήνα. Τα ηλεκτρόνια του Golds υπάρχουν σε έξι διαφορετικά επίπεδα ενέργειας. Από το χαμηλότερο έως το υψηλότερο επίπεδο ενέργειας, οι αριθμοί των ηλεκτρονίων είναι 2, 8, 18, 32, 18 και 1.