Περιεχόμενο
Στη χημεία, θα πρέπει συχνά να κάνετε αναλύσεις λύσεων. Ένα διάλυμα αποτελείται από τουλάχιστον μία διαλελυμένη ουσία που διαλύεται σε ένα διαλύτη. Η molality αντιπροσωπεύει την ποσότητα της διαλελυμένης ουσίας στον διαλύτη. Καθώς αλλάζει η καλοήθη κατάσταση, επηρεάζει το σημείο βρασμού και το σημείο πήξης (επίσης γνωστό ως σημείο τήξης) του διαλύματος. Μπορείτε εύκολα να προσδιορίσετε ποιο θα είναι το σημείο βρασμού ή πάγωσης οποιασδήποτε λύσης χρησιμοποιώντας μια απλή εξίσωση.
Σημειώστε τη γραμμικότητα (m) του διαλύματος. Μια υψηλότερη καμπυλότητα θα αυξήσει το σημείο βρασμού και θα μειώσει το σημείο πήξης του διαλύματος.
Χρησιμοποιήστε ένα τραπέζι για να αναζητήσετε σταθερά την καταπόνηση του σημείου πήξης (Kf) ή την ανύψωση του σημείου ζέσεως (Kb) για το διαλύτη σας (βλ. Πηγές). Κάθε ουσία έχει μια μοναδική σταθερά που καθορίζει πόσο ένα γραμμάριο διαλύματος θα μειώσει το σημείο πήξης ή θα αυξήσει το σημείο βρασμού.
Υπολογίστε τη μεταβολή της θερμοκρασίας βρασμού ή κατάψυξης χρησιμοποιώντας έναν από τους ακόλουθους τύπους: ΔTf = Kf * m ή ΔTb = Kb * m.
Προστίθεται η τιμή που λαμβάνεται για ΔΤb στο τυπικό σημείο βρασμού του διαλύτη (π.χ. 100 ° C για το νερό) ή αφαιρείται η τιμή που λαμβάνεται για το ΔΤf από το τυπικό σημείο πήξης του διαλύτη (π.χ.