Περιεχόμενο
- Προσδιορίστε πρωτόνια και ηλεκτρόνια
- Αφαίρεση Ηλεκτρονίων από πρωτόνια
- Εξετάστε τα ηλεκτρόνια Valence
- Ακολουθήστε το μεταλλικό / μη μεταλλικό κανόνα
- Εφαρμόστε αριθμούς οξείδωσης
Γενικά, τα άτομα είναι ουδέτερα επειδή έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (θετικά φορτισμένα σωματίδια) ως ηλεκτρόνια ή αρνητικά φορτισμένα σωματίδια. Ωστόσο, πολλά άτομα είναι ασταθή, έτσι ώστε να σχηματίζουν ιόντα (άτομα ή μόρια με θετικό ή αρνητικό φορτίο) χάνοντας ή κερδίζοντας ηλεκτρόνια. Υπάρχουν δύο τύποι ιόντων: τα κατιόντα, τα οποία είναι θετικά φορτισμένα επειδή χάνονται τα ηλεκτρόνια, και τα ανιόντα, τα οποία έχουν αρνητικό φορτίο επειδή κερδίζονται ηλεκτρόνια.
Προσδιορίστε πρωτόνια και ηλεκτρόνια
Κοιτάξτε τον περιοδικό πίνακα για να καθορίσετε πόσα πρωτόνια και ηλεκτρόνια έχει ένα άτομο για να είναι ισορροπημένο. Για παράδειγμα, ένα άτομο νατρίου έχει 11 πρωτόνια και ηλεκτρόνια επειδή ο ατομικός αριθμός του είναι 11.
Αφαίρεση Ηλεκτρονίων από πρωτόνια
Αφαιρέστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων από τον αριθμό των πρωτονίων σε ένα άτομο ως βασικό τρόπο υπολογισμού του φορτίου του ιόντος. Για παράδειγμα, εάν ένα άτομο νατρίου χάνει ένα ηλεκτρόνιο, επεξεργαστείτε το 11 - 10 = 1. Ένα ιόν νατρίου έχει φορτίο +1, σημειωμένο ως Na +.
Εξετάστε τα ηλεκτρόνια Valence
Εξετάστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό κέλυφος του ατόμου, γνωστά ως ηλεκτρόνια σθένους, για να προσδιορίσετε γιατί το νάτριο δίνει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα κατιόν. Τα κατιόντα είναι τα ηλεκτρόνια που παραδίδονται ή προστίθενται για να σχηματίσουν ιόντα ή ενώσεις.
Τα σταθερά άτομα πρέπει να έχουν οκτώ ηλεκτρόνια σθένους. Όταν τα άτομα περνούν από χημικές αντιδράσεις ή σχηματίζουν δεσμούς, κερδίζουν, χάνουν ή μοιράζονται τα ηλεκτρόνια για να διατηρήσουν οκτώ ηλεκτρόνια σθένους. Το νάτριο έχει δύο ηλεκτρόνια στο πρώτο επίπεδο και οκτώ ηλεκτρόνια στο δεύτερο, τα οποία αφήνουν ένα μόνο ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του στρώμα. Για να έχει το νάτριο οκτώ ηλεκτρόνια σθένους, χάνει το ένα στο εξωτερικό του στρώμα, έτσι το δεύτερο στρώμα, το οποίο έχει οκτώ ηλεκτρόνια, γίνεται το εξωτερικό στρώμα και το άτομο είναι θετικά φορτισμένο ιόν.
Ακολουθήστε το μεταλλικό / μη μεταλλικό κανόνα
Ακολουθήστε τον γενικό κανόνα ότι τα μέταλλα χάνουν τα ηλεκτρόνια σθένους τους για να σχηματίσουν κατιόντα, ενώ τα μη-μέταλλα συνήθως αποκτούν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ανιόντα. Ο φωσφόρος, για παράδειγμα, έχει πέντε ηλεκτρόνια σθένους. Κερδίζει τρία ηλεκτρόνια για να αποκτήσει οκτώ ηλεκτρόνια σθένους. Ο ατομικός αριθμός του φωσφόρου είναι 15, οπότε έχει 15 πρωτόνια, αλλά η προσθήκη ηλεκτρονίων δίνει 18 ηλεκτρόνια. Το ιόν φωσφόρου έχει ένα φορτίο -3 επειδή το 15 + (-18) = (-3).
Εφαρμόστε αριθμούς οξείδωσης
Υπολογίστε τα φορτία των πολυατομικών ιόντων ή μορίων με θετικά ή αρνητικά φορτία, εξετάζοντας τους αριθμούς οξείδωσης τους. Το ιόν υδροξειδίου, για παράδειγμα, έχει φορτίο -1. Το οξυγόνο γενικά έχει έναν αριθμό οξείδωσης -2, ενώ το υδρογόνο έχει +1. Το φορτίο του ιόντος υδροξειδίου είναι αρνητικό επειδή (-2) + (+1) = -1.
Για μερικά παραδείγματα προσδιορισμού της φόρτισης ιόντων σε διαφορετικούς τύπους ιόντων, δείτε το παρακάτω βίντεο:
Υπόδειξη: Τα ευγενή αέρια είναι τα μόνα άτομα που έχουν σταθερές διαμορφώσεις των ηλεκτρονίων τους σθένους. όλοι έχουν ήδη οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος. Οι εξαιρέσεις στον κανόνα ηλεκτρονίων οκτώ σθένους είναι το υδρογόνο, το βόριο, το βηρύλλιο και το λίθιο, τα οποία είναι σταθερά με δύο ηλεκτρόνια σθένους.