Περιεχόμενο
Η αγωγιμότητα ενός διαλύματος (k) είναι ανάλογη με την ποσότητα διαλυμένων ιόντων που περιέχει το διάλυμα. Το ηλεκτρικό ρεύμα μεταφέρεται από τα διαλυμένα θετικά και αρνητικά ιόντα και, όσο περισσότερο τα ιόντα, τόσο περισσότερο ηλεκτρικό ρεύμα. Εκτός από την ποσότητα των ιόντων στο διάλυμα, ο τύπος των ιόντων κάνει επίσης τη διαφορά στην αγωγιμότητα του διαλύματος. Οι ισχυροί ηλεκτρολύτες (εξαιρετικά διαλυτοί) είναι καλύτεροι αγωγοί. Ιόντα με περισσότερα από ένα φορτίο φέρουν επίσης περισσότερο ρεύμα.
Βήμα 1:
Λάβετε τη μοριακή αγωγιμότητα (μια σταθερά) για τη διαλελυμένη χημική ουσία στο διάλυμα. Η μοριακή αγωγιμότητα είναι το άθροισμα της μοριακής αγωγιμότητας του ανιόντος και του κατιόντος που προστίθενται μαζί. Σημειώστε ότι το ανιόν έχει αρνητική τιμή αγωγιμότητας έτσι ώστε το τελικό αποτέλεσμα να είναι πραγματικά μια διαφορά στη μοριακή αγωγιμότητα των δύο ειδών. Οι μοριακές αγωγιμότητες είναι θεωρητικές τιμές που βασίζονται στην αγωγιμότητα ενός απείρως αραιωμένου διαλύματος.
Βήμα 2:
Προσδιορίστε την ένταση της λύσης σας. Αυτό πρέπει να είναι σε λίτρα. Σημείωση: η ένταση πρέπει να προσδιορίζεται μετά την προσθήκη του ηλεκτρολύτη.
Βήμα 3:
Προσδιορίστε τη μοριακή ποσότητα του ηλεκτρολύτη (τα μοριακά είδη που προστίθενται στον διαλύτη). Εάν γνωρίζετε πόσα γραμμάρια ηλεκτρολύτη έχουν προστεθεί, διαιρέστε το βάρος από το μοριακό βάρος του ηλεκτρολύτη για να πάρετε γραμμομόρια ηλεκτρολύτη.
Βήμα 4:
Προσδιορίστε τη συγκέντρωση του διαλύματός σας. Η συγκέντρωση δίδεται σε γραμμομόρια ανά λίτρο. Διαχωρίστε τον αριθμό των γραμμομορίων που αποκτήθηκαν στο Στάδιο 3 με τον όγκο που αποκτήθηκε στο Βήμα 2 για να επιτευχθεί η γραμμομοριακή συγκέντρωση του διαλύματος.
Βήμα 5:
Προσδιορίστε την αγωγιμότητα του διαλύματός σας πολλαπλασιάζοντας τη μοριακή αγωγιμότητα με τη γραμμομοριακή συγκέντρωση. Το αποτέλεσμα είναι k, αγωγιμότητα της λύσης.