Ο βαθμός ακορεστότητας ενός μορίου είναι ο συνολικός αριθμός δακτυλίων, διπλών δεσμών και τριπλών δεσμών στο μόριο. Οι χημικοί χρησιμοποιούν συνήθως αυτόν τον αριθμό για να προβλέψουν τη δομή των μορίων, η οποία στη συνέχεια επαληθεύεται με κάποια μέσα παρατήρησης όπως η φασματοσκοπία. Ο βαθμός ακορεστότητας μπορεί να υπολογιστεί όταν είναι γνωστός ο αριθμός κάθε τύπου ατόμου στο μόριο. Αυτός ο τύπος μπορεί επίσης να απλοποιηθεί για μόρια που περιέχουν μόνο ορισμένα άτομα.
Παρέχετε τον τύπο για τον βαθμό ακορεστότητας ως 1 + / 2, όπου ni είναι ο αριθμός των ατόμων στο μόριο με σθένος του vi. Αυτή η εξίσωση μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον υπολογισμό του βαθμού κορεσμού για οποιοδήποτε μοριακό τύπο.
Προσδιορίστε τα σθένη για τον άνθρακα, το άζωτο, το οξυγόνο, το υδρογόνο και άλλα αλογόνα. Ο άνθρακας έχει σθένος 4, το άζωτο έχει σθένος 3, το οξυγόνο έχει σθένος 2, και το υδρογόνο και άλλα αλογόνα έχουν σθένος 1.
Αξιολογήστε τον όρο ni (vi-2) / 2 στην εξίσωση 1 + / 2 για τον άνθρακα, το άζωτο, το οξυγόνο και το υδρογόνο. Για τον άνθρακα, η4 (ν4-2) / 2 = η4 (4-2) / 2 = η4. Για το άζωτο, n3 (v3 - 2) / 2 = n3 (3 - 2) / 2 = n3 / 2. Για το οξυγόνο, n2 (v2 - 2) / 2 = n2 (2-2) / 2 = 0. Για το υδρογόνο, n1 (v1 - 2) / 2 = n1 (1 - 2) / 2 = -n1 / 2.
Αναπτύξτε τον τύπο 1 + / 2 για τέσσερις όρους. Έχουμε τώρα 1 + n1 (v1 - 2) / 2 + n2 (v2 - 2) / 2 + n3 (v3 - 2) / 2 + n4 (v4 - 2) / 2. Τώρα αντικαταστήστε τις τιμές για αυτούς τους όρους που βρήκαμε στο βήμα 3. Έχουμε τότε 1 - n1 / 2 + 0n2 + n3 / 2 + n4 = 1 - n1 / 2 + n3 / 2 + n4, όπου n1 είναι για υδρογόνο και άλλα τα αλογόνα, το η2 είναι για το οξυγόνο, το η3 είναι για το άζωτο και το η4 είναι για τον άνθρακα.
Απλοποιήστε την εξίσωση 1 - n1 / 2 + n3 / 2 + n4 = 1 - X / 2 + N / 2 + C, όπου n1 είναι για υδρογόνο και άλλα αλογόνα, n2 είναι για οξυγόνο, . Τώρα έχουμε τον βαθμό κορεσμού για μόρια που περιέχουν μόνο αυτά τα άτομα ως 1 + C + (N - X) / 2.