Στην επιστήμη, το ισοδύναμο βάρος ενός διαλύματος είναι το μοριακό βάρος της διαλελυμένης ουσίας ή της διαλελυμένης ουσίας σε γραμμάρια που διαιρούνται με το σθένος της διαλελυμένης ουσίας. Το ισοδύναμο βάρος προβλέπει τη μάζα μίας ουσίας που θα αντιδράσει με ένα άτομο υδρογόνου σε μια ανάλυση βάσης οξέος, όπως μια τιτλοδότηση. Μπορείτε να το υπολογίσετε εύκολα, εφ 'όσον γνωρίζετε τα μοριακά βάρη των ενώσεων που εμπλέκονται στην αντίδραση.
Βρείτε το μοριακό βάρος μιας ένωσης που χρησιμοποιείται σε μια χημική αντίδραση ανατρέχοντας στον περιοδικό πίνακα το μοριακό βάρος κάθε στοιχείου και πολλαπλασιάζοντάς το με τον αριθμό του στοιχείου στην ένωση πριν προσθέσετε όλα τα μοριακά βάρη μαζί. Για παράδειγμα, το μοριακό βάρος χλωριούχου νατρίου, NaCl, είναι 22,990 + 35,453, ή 58,443.
Προσδιορίστε το σθένος της ένωσης. Το σθένος αναφέρεται σε πόσα άτομα υδρογόνου θα μπορούσαν να συνδεθούν με την ένωση. Καθορίζεται από τη σχέση μεταξύ στοιχείων σε μια ένωση. Για το NaCl, το σθένος είναι 1 επειδή μόνο ένα άτομο υδρογόνου θα μπορούσε να συνδεθεί με NaCl. Για το Η2ΕΤΣΙ4, ή το θειικό οξύ, το σθένος είναι 2 επειδή δύο άτομα υδρογόνου συνδέονται με θειικό ή SO4.
Διαχωρίστε το μοριακό βάρος από το σθένος για να υπολογίσετε το ισοδύναμο βάρος. Το ισοδύναμο βάρος του NaCl είναι 58.443 / 1 ή 58.443