Περιεχόμενο
Η συγκέντρωση μιας λύσης αντιπροσωπεύει πόσο ισχυρή ή αδύναμη είναι. Για καθημερινούς σκοπούς, εκφράζετε τη συγκέντρωση ως ποσοστό - στο φαρμακείο, για παράδειγμα, μπορείτε να αγοράσετε 35 τοις εκατό αλκοόλ τρίψιμο. Στη χημεία, ωστόσο, εκφράζετε συνήθως τη συγκέντρωση από την άποψη της "γραμμομοριακότητας" - "mole" της διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο νερού. Αφού γνωρίσετε λύσεις που ξεκινούν τη γραμμομοριακότητα - την "αρχική συγκέντρωση" - μπορείτε να χρησιμοποιήσετε μια απλή εξίσωση για να υπολογίσετε ποια θα είναι η γραμμομοριακότητά του εάν το αραιώσετε σε ένα ορισμένο όγκο - την "τελική συγκέντρωση".
Μετατρέψτε τα γραμμάρια της διαλυμένης ουσίας σε κρεατοελιές, έχοντας κατά νου ότι ένα mole ουσίας είναι ίσο με τη μοριακή μάζα του (σε μονάδες ατομικής μάζας, "amu") που αντιπροσωπεύονται σε γραμμάρια. Για παράδειγμα, εξετάστε ένα 124,5 γραμμάρια ανθρακικού ασβεστίου, CaCO3. Ανά τον περιοδικό πίνακα, μοριακή μάζα ανθρακικών ασβεστίων είναι 100,09 amu, πράγμα που σημαίνει ότι η "μοριακή μάζα" είναι 100,09 γραμμάρια. Υπολογίστε γραμμομόρια χρησιμοποιώντας τον ακόλουθο παράγοντα μετατροπής: 124 g CaCO3 X (1 mol CaCO3 / 100,09 g CaC03) = 1,24 mol CaCO3.
Υπολογίστε γραμμομοριακότητα - γραμμομόρια διαλύτη ανά λίτρο διαλύτη. Για παράδειγμα, φανταστείτε ότι θέλετε να διαλύσετε τα 124,5 γραμμάρια CaCO3 σε δύο λίτρα νερού. Διαχωρίστε τα μόρια της διαλυμένης ουσίας σε λίτρα διαλύτη - στην περίπτωση αυτή, νερό - για να υπολογίσετε τη γραμμομοριακότητα. 124,5 γραμμάρια ανθρακικού ασβεστίου - 1,24 mol CaC03 - διαλυμένα σε 2 λίτρα νερού έχουν συγκέντρωση 0,62 moles ανά λίτρο ή 0,62 Μ.
Συνδέστε τις τιμές σας στην "Εξίσωση αραιώσεως", Ci x Vi = Cf x Vf, όπου "C" και "V" αντιπροσωπεύουν "συγκέντρωση" (σε γραμμομόρια ανά λίτρο) και "όγκος" f "αντιπροσωπεύουν" αρχική "και" τελική ", αντίστοιχα. Φανταστείτε ότι θέλετε να αραιώσετε το διάλυμα ανθρακικού ασβεστίου σε όγκο 3,5 λίτρων. Στην περίπτωση αυτή, (.62) (2) = (Cf) (3.5), 1.24 = 3.5 (Cf) και 1.24 / 3.5 = Cf. Η τελική συγκέντρωση, συνεπώς, είναι ίση με 0,35 Μ.