Περιεχόμενο
Στη χημεία, τα μέταλλα και τα μη-μέταλλα σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς, και δύο ή περισσότερα μη-μεταλλικά σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτοί οι δύο τύποι δεσμών αντιπροσωπεύουν θεμελιωδώς διαφορετικές ατομικές αλληλεπιδράσεις: οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την κατανομή ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων, ενώ ιονικοί δεσμοί προκύπτουν από τα άτομα που έχουν αντίθετα φορτία. Η αλήθεια, ωστόσο, είναι πιο περίπλοκη, επειδή λίγοι δεσμοί εμφανίζουν καθαρά ιονικές ή καθαρά ομοιοπολικές ιδιότητες. Δηλαδή, οι δεσμοί τείνουν να περιέχουν τόσο ιοντικό όσο και ομοιοπολικό χαρακτήρα. Ο Linus Pauling συνήγαγε μια εξίσωση για να περιγράψει τον κλασματικό ομοιοπολικό χαρακτήρα ενός δεσμού με βάση την ηλεκτροαρνητικότητα κάθε ατόμου ή την ικανότητα του ατόμου να προσελκύσει ηλεκτρόνια στον εαυτό του.
Καθορίστε τις ηλεκρονεπαγρύπνησης του Pauling των δύο στοιχείων που εμπλέκονται στον δεσμό. Πολλές και ηλεκτρονικές αναφορές παρέχουν αυτές τις πληροφορίες (βλ. Πόροι). Για έναν δεσμό μεταξύ πυριτίου και οξυγόνου, για παράδειγμα, οι τιμές ηλεκτροαδραστικότητας θα είναι 1,8 για πυρίτιο και 3,5 για οξυγόνο.
Αφαιρέστε τη μικρότερη τιμή ηλεκτροαδραστικότητας από τη μεγαλύτερη τιμή για να προσδιορίσετε τη διαφορά στην ηλεκτροαντιδραστικότητα, Χ. Συνεχίζοντας το παράδειγμα από το Βήμα 1, η διαφορά ηλεκτροαρνησίας είναι Χ = (3,5 - 1,8) = 1,7.
Αντικαταστήστε την τιμή του Χ από το Βήμα 2 στην κλασματική ομοιοπολική εξίσωση: FC = exp (-0,25 * X ^ 2). Στο παράδειγμα που παρουσιάζεται στα Βήματα 1 και 2, FC = exp (-0.25 * 1.7 ^ 2) = exp (-0.25 * 2.9) = exp (-0.72) = 0.49.