Τα άλατα που είναι γνωστά ως ενυδατώματα περιέχουν μόρια νερού ενσωματωμένα στις κρυσταλλικές τους δομές. Εάν θερμάνετε ένα ενυδατωμένο αλάτι, μπορείτε να προκαλέσετε το νερό που περιέχει να εξατμιστεί. ο προκύπτων κρύσταλλος ονομάζεται άνυδρο, δηλαδή χωρίς νερό. Η διαφορά στη μάζα μεταξύ του άνυδρου και του ενυδατωμένου αλατιού σας δίνει τις πληροφορίες που χρειάζεστε για να βρείτε το ποσοστό του νερού στο ένυδρο. Εάν έχετε ήδη πραγματοποιήσει αυτό το πείραμα και γνωρίζετε τη μάζα τόσο των ενυδατωμένων όσο και των άνυδρων αλάτων, οι υπολογισμοί είναι απλοί.
Αφαιρέστε τη μάζα του άνυδρου άλατος από εκείνη του ενυδατωμένου άλατος. Για παράδειγμα, αν έχετε δείγμα θειικού χαλκού (II) που ζυγίζει 25 γραμμάρια προτού το θερμαίσετε και 16 γραμμάρια μετά, αφαιρέστε 16 από 25 για να πάρετε 9 γραμμάρια.
Διαχωρίστε αυτή τη διαφορά με τη μάζα του ενυδατωμένου αλατιού. Συνεχίζοντας το παράδειγμα, θα διαιρούσαμε 9 γραμμάρια ανά 25 γραμμάρια για να φτάσουμε το 36 τοις εκατό. Αυτό είναι το ποσοστό του νερού στην ένυδρη μορφή, γι 'αυτό το πρώτο πράγμα που μπορεί να χρειαστεί να υπολογίσετε. Ωστόσο, μπορούμε να υπολογίσουμε κάποιες άλλες πληροφορίες.
Προσδιορίστε τη γραμμομοριακή μάζα του άνυδρου άλατος χρησιμοποιώντας τον περιοδικό πίνακα. Ο περιοδικός πίνακας παραθέτει τη μοριακή μάζα κάθε στοιχείου. Πολλαπλασιάστε τη μοριακή μάζα κάθε στοιχείου στην ένωσή σας με τον αριθμό των φορές που εμφανίζεται στην ένωσή σας για να πάρετε τη μοριακή μάζα της ένωσης.
Για παράδειγμα, ο χημικός τύπος του άνυδρου θειικού χαλκού (II) είναι Cu (SO4). Η γραμμομοριακή μάζα αυτής της ένωσης είναι ίση με τη γραμμομοριακή μάζα χαλκού συν τη γραμμομοριακή μάζα θείου συν τετραπλάσια μοριακή μάζα οξυγόνου (δεδομένου ότι υπάρχουν τέσσερα άτομα οξυγόνου στο μόριο). Αν κοιτάξουμε τις μοριακές μάζες του καθενός στον περιοδικό πίνακα, βρίσκουμε τα εξής:
63,55 + 32,06 + (4 χ 16) = 159,61 γραμμάρια ανά γραμμομόριο
Διαχωρίστε τη μάζα του άνυδρου (θερμαινόμενου) σας δείγματος αλάτων με τη γραμμομοριακή μάζα της άνυδρης ένωσης για να πάρετε τον αριθμό των γραμμομορίων της ένωσης που είναι παρούσα. Στο παράδειγμα μας, 16 γραμμάρια / 160 γραμμάρια ανά γραμμομόριο = 0,1 γραμμομόρια.
Χωρίστε τη μάζα του νερού που χάσατε όταν θερμαίνετε το αλάτι με τη γραμμομοριακή μάζα νερού, περίπου 18 γραμμάρια ανά γραμμάριο. Στο παράδειγμα μας, χάσαμε 9 γραμμάρια νερού. εάν διαιρούμε 9 με 18, θα έχουμε 0,5 γραμμάρια νερού που χάσαμε.
Διαχωρίστε τον αριθμό των γραμμομορίων του νερού που χάνονται από τον αριθμό των γραμμομορίων άνυδρου άλατος για να αποκτήσετε τον λόγο μορίων νερού σε μονάδες τύπου. Στο παράδειγμα μας, 0.5 γραμμομόρια νερού ÷ 0.1 moles θειικού χαλκού = 5: 1. Αυτό σημαίνει ότι για κάθε μονάδα CuS04 που υπάρχει, έχουμε 5 μόρια νερού.