Περιεχόμενο
Όταν το νερό στη μία πλευρά μιας μεμβράνης περιέχει περισσότερη διαλυμένη ουσία από το νερό στην άλλη πλευρά, θα συμβεί ένα από τα δύο πράγματα. Εάν η διαλυμένη ουσία μπορεί να διαχέεται διαμέσου της μεμβράνης, θα το κάνει. Εάν η μεμβράνη είναι αδιαπέραστη στη διαλυμένη ουσία, ωστόσο, το νερό θα διαχέεται δια μέσου της μεμβράνης. Το τελευταίο φαινόμενο ονομάζεται όσμωση. Η τοξικότητα είναι ένα μέτρο της σχετικής συγκέντρωσης μη διεισδυτικής διάλυσης σε κάθε πλευρά μιας μεμβράνης. Χρησιμοποιεί τις ίδιες μονάδες με τη μοριακή ή οσμοριακότητα, αλλά σε αντίθεση με αυτές τις άλλες μετρήσεις περιλαμβάνονται μόνο οι μη διεισδυτικές διαλυμένες ουσίες στον υπολογισμό.
Προσδιορίστε τον αριθμό των γραμμομορίων της διαλυμένης ουσίας. Ένα mole είναι 6.02 x 10 στα 23 σωματίδια (άτομα ή μόρια, ανάλογα με την ουσία που μελετήθηκε). Πρώτα, πάρτε την ατομική μάζα για κάθε στοιχείο όπως δίνεται στον περιοδικό πίνακα, πολλαπλασιάστε τον με τον αριθμό των ατόμων αυτού του στοιχείου στην ένωση και αθροίστε τα αποτελέσματα για όλα τα στοιχεία της ένωσης για να βρείτε τη μοριακή μάζα της - ο αριθμός των γραμμάρια σε ένα γραμμομόριο αυτής της ουσίας. Στη συνέχεια, διαιρέστε τον αριθμό γραμμάρια διαλυμένης ουσίας με τη γραμμομοριακή μάζα της ένωσης για να πάρετε τον αριθμό των γραμμομορίων.
Υπολογίστε τη γραμμομοριακότητα του διαλύματος. Η γραμμομοριακότητα είναι ίση με τον αριθμό των γραμμομορίων της διαλυτής ουσίας που διαιρείται με τον αριθμό των λίτρων του διαλύτη, οπότε διαιρέστε τον αριθμό των γραμμομορίων με τον αριθμό των λίτρων διαλύματος για να βρείτε τη γραμμομοριακότητα.
Προσδιορίστε αν η διαλυμένη ουσία διαχωρίζεται καθώς διαλύεται.Ένας γενικός κανόνας είναι ότι οι ιονικές ενώσεις θα διαχωριστούν ενώ οι ομοιοπολικά συνδεδεμένες ενώσεις δεν θα είναι. Πολλαπλασιάστε τη γραμμομοριακότητα του διαλύματος με τον αριθμό των ιόντων που σχηματίζονται όταν μια μοναδική μονάδα τύπων της ένωσης διαχωρίζεται για να βρει την οσμωτικότητα. Το CaCl2, για παράδειγμα, θα διασπάσει σε νερό για να σχηματίσει τρία ιόντα, ενώ το NaCl θα σχηματίσει δύο. Κατά συνέπεια, ένα 1-γραμμομοριακό διάλυμα CaCl2 είναι ένα διάλυμα 3-ωσμορίων, ενώ ένα 1-μοριακό διάλυμα NaCl θα είναι ένα διάλυμα 2-ωσμοριακών.
Προσδιορίστε ποιες διαλυμένες ουσίες μπορούν να διαχέονται σε όλη τη μεμβράνη και ποιες δεν μπορούν. Κατά γενικό κανόνα, η ουρία και τα διαλυμένα αέρια όπως το 02 και το CO2 μπορούν να διαχέονται στις κυτταρικές μεμβράνες, ενώ η γλυκόζη ή τα ιόντα σε διάλυμα δεν μπορούν. Η τονικότητα είναι η ίδια με την ωσμωτικότητα εκτός από το ότι μετρά μόνο τις διαλυμένες ουσίες που δεν μπορούν να διαχέονται στην μεμβράνη. Για παράδειγμα, εάν ένα διάλυμα έχει συγκέντρωση χλωριούχου νατρίου 300 χιλιοστομορίων και συγκέντρωση ουρίας 100 χιλιοστομορίων, θα αποκλείσαμε την ουρία επειδή μπορεί να διαχέεται διαμέσου της κυτταρικής μεμβράνης, οπότε το διάλυμα θα είναι 300 χιλιοστομοριακό για σκοπούς τονικότητας .
Αποφασίστε εάν το διάλυμα είναι ισοτονικό, υπερτονικό ή υποτονικό. Ένα ισοτονικό διάλυμα έχει την ίδια τονικότητα και στις δύο πλευρές της μεμβράνης. Τα κύτταρα στο σώμα σας έχουν 300 milliosmolar συγκέντρωση μη διεισδυτικών διαλυμένων ουσιών, έτσι είναι ισότονα στο περιβάλλον τους, εφόσον το διάμεσο υγρό έχει παρόμοια συγκέντρωση. Ένα υπερτονικό διάλυμα θα είναι εκείνο όπου η συγκέντρωση διαλελυμένης ουσίας είναι μεγαλύτερη εκτός του κυττάρου, ενώ ένα υποτονικό διάλυμα έχει μικρότερη συγκέντρωση διαλελυμένων ουσιών σε σχέση με το εσωτερικό του κυττάρου.