Πώς να υπολογίσετε το λόγο μάζας

Περιεχόμενο

• Βήμα 2: Προσδιορίστε τη μάζα κάθε επιμέρους στοιχείου
• Βήμα 3: Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα της ένωσης
• Βήμα 4: Διαχωρίστε τη μάζα κάθε στοιχείου που υπάρχει από τη μοριακή μάζα
• Υπόδειξη

Στη χημεία, η αναλογία μάζας, συχνά αποκαλούμενη "επί τοις εκατό σύνθεση κατά μάζα", είναι η αναλογία ενός συγκεκριμένου μορίου που αποτελείται από τα μόρια συστατικά στοιχεία. Για παράδειγμα, το νερό αποτελείται από 11,1% υδρογόνο (H) και 88,9% οξυγόνο (O), πράγμα που σημαίνει ότι ένα δείγμα νερού 1000 g (ίσο με 1 λίτρο όγκου) αποτελείται από 111 g H (0,111 × 1,000 = και 889 g Ο (0.889 χ 1.000).

Αυτή η αρχή δημιουργεί το νόμο της σταθερής σύνθεσης, που τέθηκε από τον Joseph Proust το 1800: Μια δεδομένη ένωση έχει πάντα την ίδια αναλογία κατά μάζα των συστατικών στοιχείων της. Για παράδειγμα, το νερό έχει πάντα ακριβώς 8 γραμμάρια οξυγόνου για κάθε γραμμάριο υδρογόνου. Το διοξείδιο του άνθρακα έχει πάντα 2,67 g οξυγόνου για κάθε γραμμάριο άνθρακα.

Ο υπολογισμός των αναλογιών μάζας είναι αρκετά εύκολος αν έχετε πρόσβαση σε έναν περιοδικό πίνακα (δείτε τους πόρους) και τα μέσα για να κάνετε βασική άλγεβρα.

Ας υποθέσουμε ότι θέλετε να υπολογίσετε την αναλογία μάζας θειικού οξέος, H₂ΕΤΣΙ₄.

H₂ΕΤΣΙ₄ περιέχει υδρογόνο (Η), θείο (S) και οξυγόνο (S). Από τον περιοδικό πίνακα, μπορείτε να δείτε ότι οι μοριακές μάζες αυτών των στοιχείων είναι:

Η = 1,00

S = 32.06

Ο = 16.00

Βήμα 2: Προσδιορίστε τη μάζα κάθε επιμέρους στοιχείου

Σε αυτό το βήμα, πολλαπλασιάζετε τον αριθμό των ατόμων σε ένα μόριο της ένωσης με τις μοριακές μάζες που συλλέξατε στο Βήμα 1. Ο αριθμός των ατόμων είναι απλά ο δείκτης μετά από τη συντομογραφία των στοιχείων στον μοριακό τύπο, με την παράλειψη ενός δείκτη που υποδηλώνει "1."

Υπάρχουν δύο άτομα H παρόντα, ένα άτομο S και τέσσερα άτομα Ο, έτσι έχετε:

Η = (2) (1,00) = 2 g

S = (1) (32,06 g) = 32,06 g

Ο = (4) (16,00 g) = 64 g

Βήμα 3: Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα της ένωσης

Προσθέστε μαζί τα στοιχεία που υπολογίσατε στο Βήμα 2:

2 + 32,06 + 64 = 98,06 g

Βήμα 4: Διαχωρίστε τη μάζα κάθε στοιχείου που υπάρχει από τη μοριακή μάζα

Αυτό σημαίνει ότι χωρίζουμε τις μεμονωμένες μάζες από το Βήμα 2 με το αποτέλεσμα του Βήματος 3.

Για το Η, έχετε 2 ÷ 98.06 = 0.0204 = 2.04% υδρογόνο

Για το S, έχετε 32.06 ÷ 98.06 = 0.3269 = 32.69% θείο

Για το O, έχετε 64 ÷ 98.06 = 0.6527 = 65.27 τοις εκατό οξυγόνο

Υπόδειξη

Για να ελέγξετε την εργασία σας, βεβαιωθείτε ότι τα ποσοστά σας είναι 100, επιτρέποντας μικρές διαφορές λόγω στρογγυλοποίησης:

2.04 + 32.69 + 65.27 = 100.0