Η μοριακή θερμότητα εξάτμισης είναι η ενέργεια που απαιτείται για να εξατμιστεί ένα γραμμομόριο υγρού. Οι μονάδες είναι συνήθως kilojoules ανά mole, ή kJ / mol. Δύο πιθανές εξισώσεις μπορούν να σας βοηθήσουν να προσδιορίσετε τη μοριακή θερμότητα εξάτμισης. Για να υπολογίσετε τη μοριακή θερμότητα εξάτμισης, σημειώστε τις πληροφορίες που δώσατε, επιλέξτε μια εξίσωση που ταιριάζει με τις περιστάσεις και στη συνέχεια λύστε την εξίσωση χρησιμοποιώντας τα δεδομένα πίεσης και θερμοκρασίας.
Γράψτε τις δικές σας πληροφορίες. Για να υπολογίσετε τη μοριακή θερμότητα εξάτμισης, πρέπει να γράψετε τις πληροφορίες που παρέχει το πρόβλημα. Το πρόβλημα θα παρέχει είτε δύο τιμές πίεσης και δύο θερμοκρασίες, ή τη μοριακή θερμότητα εξάχνωσης, και τη μοριακή θερμότητα σύντηξης. Η γραμμομοριακή θερμότητα εξάχνωσης είναι η ενέργεια που απαιτείται για την εξαίρεσή του ένα γραμμομόριο ενός στερεού και η μοριακή θερμότητα σύντηξης είναι η ενέργεια που χρειάζεται για να λιώσει ένα γραμμάριο στερεού.
Αποφασίστε ποια εξίσωση θα χρησιμοποιήσετε. Κατά τον υπολογισμό της γραμμομοριακής θερμότητας εξάτμισης, πρέπει να αποφασίσετε ποια εξίσωση θα χρησιμοποιήσετε με βάση τις δεδομένες πληροφορίες. Εάν το πρόβλημα παρέχει τις δύο τιμές πίεσης και δύο θερμοκρασίες, χρησιμοποιήστε την εξίσωση ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2) όπου P1 και P2 είναι οι τιμές πίεσης. Hvap είναι η γραμμομοριακή θερμότητα εξατμίσεως. R είναι η σταθερά αερίου. και Τ1 και Τ2 είναι οι τιμές θερμοκρασίας. Εάν το πρόβλημα παρέχει τη μοριακή θερμότητα εξάχνωσης και τη μοριακή θερμότητα σύντηξης, χρησιμοποιήστε την εξίσωση Hsub = Hfus + Hvap, όπου Hsub είναι η μοριακή θερμότητα εξάχνωσης και Hfus είναι η μοριακή θερμότητα σύντηξης.
Λύστε την εξίσωση. Αν χρησιμοποιείτε την εξίσωση ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2). η τιμή της σταθεράς αερίου, R, είναι 8,314 J / Kxmol. Για παράδειγμα, αν P1 = 402mmHg, P2 = 600mmHg, T1 = 200K, και T2 = 314K, τότε ο Hvap ισούται με 1834 J / mol. Στη συνέχεια διαιρείτε την απάντησή σας κατά 1.000, επειδή υπάρχουν 1.000 joules σε 1 kj ζεύγος. Η απάντηση τότε γίνεται 1,834 kJ / mol. Εάν χρησιμοποιείτε την εξίσωση, Hsub = Hfus + Hvap, τότε αφαιρείτε τον Hfus από το Hsub. Για παράδειγμα, αν Hsub = 20 kJ / mol, και Hfus = 13 kJ / mol, τότε Hvap = 7 kJ / mol.