Οι χημικοί χρησιμοποιούν «μοσχάρια», που προέρχονται από τη γερμανική λέξη για το μόριο, ως ένας τρόπος περιγραφής της ποσότητας μιας χημικής ένωσης. Ενώ μονάδες όπως τα γραμμάρια ή οι λίβρες περιγράφουν τη μάζα μιας χημικής ουσίας, οι μοσχάρια περιγράφουν τον αριθμό σωματιδίων - είτε ατόμων είτε μορίων - της ένωσης αυτής. Ένα mole είναι ίσο με έναν πολύ μεγάλο αριθμό σωματιδίων: 6,02 x 10 ^ 23 από αυτά. Μπορείτε να βρείτε τα σκουλήκια οποιασδήποτε μάζας οποιασδήποτε σύνθεσης.
Καταγράψτε τον μοριακό τύπο της ένωσης για την οποία υπολογίζετε τον αριθμό των γραμμομορίων. Ο μοριακός τύπος περιγράφει λεπτομερώς τους τύπους στοιχειακών ατόμων και τις ποσότητες κάθε τύπου που περιέχονται σε ένα μόριο της ένωσης. Ο μοριακός τύπος για το νερό, για παράδειγμα, είναι Η2Ο, δείχνοντας ότι κάθε μόριο νερού αποτελείται από δύο άτομα του στοιχείου υδρογόνου και ενός ατόμου οξυγόνου.
Αναζητήστε το ατομικό βάρος κάθε τύπου ατόμου στον τύπο. Αυτές οι πληροφορίες βρίσκονται στους περισσότερους περιοδικούς πίνακες. Το ατομικό βάρος του οξυγόνου είναι 16,00 και το υδρογόνο είναι 1,008.
Πολλαπλασιάστε το ατομικό βάρος κάθε στοιχείου στην ένωση με την ποσότητα ατόμων αυτού του στοιχείου στον τύπο των ενώσεων, στη συνέχεια προσθέστε όλα τα προκύπτοντα προϊόντα. Στην περίπτωση του νερού, πολλαπλασιάστε το ατομικό βάρος του υδρογόνου κατά δύο, και το ατομικό βάρος του οξυγόνου κατά ένα, στη συνέχεια προσθέστε τα προϊόντα. Αριθμητικά, αυτό θα ήταν (2) (1.008) + (1) (16.00) = 18.016. Αυτή είναι η μοριακή μάζα της ένωσης. έχει μονάδες γραμμάρια ανά γραμμομόριο.
Χωρίστε τη μάζα της ένωσης σε γραμμάρια από τη μοριακή μάζα που μόλις υπολογίσατε. Η απάντηση είναι ο αριθμός των γραμμομορίων της μάζας αυτής της ένωσης. Για παράδειγμα, 25 γραμμάρια νερού ισούνται με 25 / 18,016 ή 1,39 γραμμομόρια.