Οι χημικοί συχνά περιγράφουν διαλύματα στα οποία μια ουσία, γνωστή ως διαλυτή ουσία, διαλύεται σε μια άλλη ουσία, γνωστή ως διαλύτης. Η γραμμομοριακότητα αναφέρεται στη συγκέντρωση αυτών των διαλυμάτων (δηλ., Πόσες γραμμομόρια διαλυτής ουσίας διαλύονται σε ένα λίτρο διαλύματος). Ένα γραμμομόριο ισούται με 6.023 χ 10 ^ 23. Επομένως, αν διαλύσετε 6.023 x 10 ^ 23 μόρια γλυκόζης σε ένα λίτρο διαλύματος, έχετε μία μοριακή λύση. Αν διαλύσετε ένα γραμμομόριο χλωριούχου νατρίου σε ένα λίτρο διαλύματος, είναι επίσης ένα μοριακό διάλυμα. Ωστόσο, η οσμωτικότητα των δύο διαλυμάτων δεν είναι η ίδια, διότι το χλωριούχο νάτριο διαχωρίζεται σε ένα γραμμομόριο ιόντων νατρίου και ένα γραμμομόριο ιόντων χλωρίου, ενώ δεν υπάρχει γλυκόζη.
Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα του διαλύτη. Αυτό είναι απλώς το άθροισμα των ατομικών βαρών όλων των ατόμων συστατικών του. Για ένα διάλυμα χλωριούχου νατρίου, το βάρος είναι περίπου 58,4. Για γλυκόζη, η μοριακή μάζα είναι περίπου 180,2.
Διαχωρίστε τη μάζα της διαλυμένης ουσίας από τη μοριακή μάζα για να προσδιορίσετε πόσους γραμμομοριακούς διαλύτες έχετε. Για παράδειγμα, 100 γραμμάρια χλωριούχου νατρίου ισούται με 100 / 58,4, ή περίπου 1,71 γραμμομόρια. Εκατό γραμμάρια γλυκόζης ισούται με 100 / 180,2 ή περίπου 0,555 γραμμομόρια.
Διαχωρίστε τον αριθμό των γραμμομορίων διαλύματος με τον συνολικό όγκο του διαλύματος για να υπολογίσετε τη γραμμομοριακότητα. Για παράδειγμα, αν διαλύσετε 100 γραμμάρια χλωριούχου νατρίου και ο τελικός όγκος του διαλύματος σας είναι 1,2 λίτρα, 100 γραμμάρια χλωριούχου νατρίου ισούται με 1,71 γραμμομόρια. Ο διαχωρισμός αυτού με τον όγκο της λύσης σας δίνει 1,71 / 1,2 = 1,425. Αυτό είναι ένα μοριακό διάλυμα 1.425, εκφρασμένο σε 1.425 Μ χλωριούχο νάτριο.
Πολλαπλασιάστε τη γραμμομοριακότητα με τον αριθμό των γραμμομορίων που παράγεται με τη διάλυση ενός mole της διαλελυμένης ουσίας. Το αποτέλεσμα είναι η οσμωτικότητα του διαλύματος. Για μη ιοντικές διαλυμένες ουσίες, όπως γλυκόζη, ένα γραμμομόριο διαλυτής ουσίας παράγει συνήθως ένα γραμμομόριο διαλελυμένων σωματιδίων. Η ωσμωτικότητα είναι ίδια με τη γραμμομοριακότητα. Ένα γραμμομόριο χλωριούχου νατρίου, από την άλλη πλευρά, παράγει ένα γραμμομόριο ιόντων Na + και ενός mole ιόντων Cl. Πολλαπλασιάστε τη γραμμομοριακότητα κατά δύο για να υπολογίσετε την οσμωτικότητα. Ορισμένες ιονικές ενώσεις παράγουν τρία ή περισσότερα σωματίδια όταν διαλύονται. Το CaCl2, για παράδειγμα, παράγει ένα mole ιόντων Ca ++ και δύο γραμμομόρια ιόντων Cl. Πολλαπλασιάστε τη γραμμομοριακότητα ενός διαλύματος CaCl2 κατά τρεις για να υπολογίσετε την ωσμωτικότητα του.