Περιεχόμενο
Η τιτλοδότηση χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης μιας άγνωστης ουσίας μέσω της μοριακής σχέσης που εκφράζεται μέσω της εξίσωσης χημικής αντίδρασης. Χρησιμοποιώντας αυτές τις σχέσεις, η τιμή του ρΗ μπορεί να προσδιοριστεί με υπολογισμό της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου (Η +) και εφαρμογή της εξίσωσης ρΗ. Συνήθως, η τιτλοδότηση χρησιμοποιεί έναν δείκτη pH στην άγνωστη λύση που αλλάζει χρώμα όταν το διάλυμα φθάσει σε ένα ουδέτερο pH (ανάλογα με τον δείκτη, μπορείτε να επιλέξετε το pH στο οποίο εμφανίζεται η αλλαγή χρώματος). Δεδομένου του τι είναι γνωστό για τη λύση που προσθέσατε για να εξουδετερώσετε το άγνωστο, μπορείτε να βρείτε το pH της άγνωστης λύσης.
Πάρτε τα αποτελέσματα από το πείραμα τιτλοδότησης και υπολογίστε τα μόρια (mol) του προτύπου που χρειάστηκε να αντιδράσει με το άγνωστο. Ξεκινήστε λαμβάνοντας τον όγκο του προτύπου που προσθέσατε και μετατρέποντάς το σε αριθμό γραμμομορίων του πρότυπου μορίου. Πρέπει να γνωρίζετε τη συγκέντρωση του προτύπου και τον όγκο που προσθέσατε στο άγνωστο. Αυτά τα δύο κομμάτια μπορούν να συνδυαστούν πολλαπλασιάζοντας τον προστιθέμενο όγκο (σε λίτρα) και τη συγκέντρωση (σε γραμμομόρια ανά λίτρο). Τώρα έχετε τα σκουλήκια του προτύπου που χρειάστηκε για να εξουδετερώσετε την άγνωστη λύση.
Συνδέστε τα γραμμομόρια του πρότυπου διαλύματος με τα άλατα άγνωστου διαλύματος. Επειδή αυτή είναι μια αντίδραση εξουδετέρωσης, υποθέστε ότι το πρότυπο διάλυμα είναι η βάση (ιόντα OH). Υπολογίσατε τα μόρια βάσης που χρειάστηκε για να εξουδετερώσετε το άγνωστο οξύ (Η +). Χρησιμοποιήστε τον υπολογισμένο αριθμό γραμμομορίων βάσης και συνδέστε τον, μέσω της εξίσωσης χημικής αντίδρασης, με τον αριθμό των γραμμομορίων οξέος στο άγνωστο. Εάν η αντίδρασή σας είναι 1 γραμμομόριο βάσης για κάθε 1 γραμμομόριο οξέος (όπως συμβαίνει συνήθως), τότε γνωρίζετε ότι ο αριθμός γραμμομορίων του προτύπου είναι ο ίδιος με τον αριθμό των γραμμομορίων του άγνωστου. Αν ο αριθμός δεν είναι 1 προς 1, τότε πολλαπλασιάστε με τον σωστό παράγοντα (αυτό είναι συγκεκριμένο για την αντίδραση). Τώρα έχετε τον αριθμό των γραμμομορίων οξέος (Η +) στην άγνωστη λύση.
Μετατρέψτε τον αριθμό των γραμμομορίων του Η + στη συγκέντρωση του Η + λαμβάνοντας τον αριθμό των γραμμομορίων του Η + και διαιρώντας τον όγκο (σε λίτρα) άγνωστου που είχε αρχικά. Αυτό σας δίνει τη συγκέντρωση του Η + στην άγνωστη λύση.
Πάρτε τη συγκέντρωση του Η + (σε γραμμομόρια ανά λίτρο) και συνδέστε τον με τον ακόλουθο τύπο pH: pH = -log (H +). Προσδιορίστε το αρνητικό ημερολόγιο της συγκέντρωσης H + χρησιμοποιώντας την αριθμομηχανή σας. Θα φτάσετε στην τιμή pH της άγνωστης λύσης. Εάν η λύση σας είναι όξινη, θα έχετε ένα pH μικρότερο από επτά. εάν είναι ουδέτερο, ένα ρΗ ίσο με επτά. και εάν βασικό, ένα ρΗ μεγαλύτερο από επτά.