Σε ένα κλειστό σύστημα με υγρά και ατμούς, η εξάτμιση συνεχίζεται μέχρις ότου τόσα μόρια επιστρέψουν στο υγρό ως διαφυγή από αυτό. Σε αυτό το σημείο, ο ατμός στο σύστημα θεωρείται κορεσμένος επειδή δεν μπορεί να απορροφήσει περισσότερα μόρια από το υγρό. Η πίεση κορεσμού μετρά την πίεση του ατμού στο σημείο εκείνο που η εξάτμιση δεν μπορεί να αυξήσει τον αριθμό των μορίων στον ατμό. Η πίεση κορεσμού αυξάνεται καθώς η θερμοκρασία αυξάνεται καθώς διαφεύγουν περισσότερα μόρια από το υγρό. Βράζει όταν η πίεση κορεσμού είναι ίση ή μεγαλύτερη από την ατμοσφαιρική πίεση.
Πάρτε τη θερμοκρασία του συστήματος για το οποίο θέλετε να καθορίσετε την πίεση κορεσμού. Καταγράψτε τη θερμοκρασία σε βαθμούς Κελσίου. Προσθέστε 273 στους βαθμούς Κελσίου για να μετατρέψετε τη θερμοκρασία σε Kelvins.
Υπολογίστε την πίεση κορεσμού χρησιμοποιώντας την εξίσωση Clausius-Clapeyron. Σύμφωνα με την εξίσωση, ο φυσικός λογάριθμος πίεσης κορεσμού διαιρούμενος με 6.11 ισούται με το προϊόν του αποτελέσματος της διαίρεσης της λανθάνουσας θερμότητας εξάτμισης από τη σταθερά αερίου για υγρό αέρα πολλαπλασιασμένη με τη διαφορά μεταξύ ενός διαιρούμενου με τη θερμοκρασία σε Kelvins αφαιρουμένης από μία διαιρεμένη από 273.
Διαχωρίστε 2.453 × 10 ^ 6 J / kg - την λανθάνουσα θερμότητα εξατμίσεως - κατά 461 J / kg - τη σταθερά αερίου για υγρό αέρα. Πολλαπλασιάστε το αποτέλεσμα, 5.321.0412, με τη διαφορά μεταξύ ενός διαιρούμενου με την θερμοκρασία σε Kelvins αφαιρούμενη από μία που διαιρείται με 273.
Λύστε το φυσικό ημερολόγιο αυξάνοντας τις δύο πλευρές της εξίσωσης ως εξουσίες του e. Ο φυσικός λογάριθμος της πίεσης κορεσμού διαιρούμενος με 6.11 που αυξάνεται ως ισχύς e ισούται με την πίεση κορεσμού διαιρούμενο με 6.11. Υπολογίστε ε - μια σταθερά που ισούται με 2,71828183 - ανυψωμένη στην ισχύ του προϊόντος από το προηγούμενο βήμα. Πολλαπλασιάστε την τιμή της ανύψωσης e κατά 6.11 για να λύσετε την πίεση κορεσμού.