Περιεχόμενο
Τα υποατομικά σωματίδια είναι τα μεμονωμένα πρωτόνια, τα νετρόνια και τα ηλεκτρόνια που αποτελούν τη σύνθεση των ατόμων. Με τη βοήθεια του περιοδικού πίνακα στοιχείων, μπορούμε να υπολογίσουμε πόσα υποατομικά σωματίδια υπάρχουν σε ένα δεδομένο άτομο. Τα πρωτόνια και τα νετρόνια βρίσκονται μέσα στον πυρήνα ενός ατόμου ενώ τα ηλεκτρόνια περιβάλλουν τον πυρήνα. Η ατομική μάζα ή ο αριθμός μάζας δίνεται συνήθως ως δεκαδικό, λόγω του αριθμού των ισοτόπων που βρέθηκαν και της σχετικής τους αφθονίας. Ορισμένα γνωστά ισότοπα έχουν συγκεκριμένο αριθμό νετρονίων και είναι χρήσιμα όταν μιλάμε για ραδιενεργά υλικά.
Βασικοί υποατομικοί υπολογισμοί
Εντοπίστε τον ατομικό αριθμό ενός δεδομένου στοιχείου στον περιοδικό πίνακα. αυτός είναι ο αριθμός των πρωτονίων που βρίσκονται στον πυρήνα. Συνήθως αναγράφεται πάνω από το σύμβολο του στοιχείου. Η ταυτότητα ενός στοιχείου βασίζεται στον αριθμό των πρωτονίων που βρίσκονται στον πυρήνα.
Προσδιορίστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων χρησιμοποιώντας τον ατομικό αριθμό. Ένα άτομο έχει ουδέτερο φορτίο, έτσι τα θετικά και τα αρνητικά φορτία είναι ίσα μεταξύ τους. Ο ατομικός αριθμός είναι επίσης ο αριθμός των ηλεκτρονίων.
Υπολογίστε τον αριθμό των νετρονίων λαμβάνοντας τον αριθμό μάζας και αφαιρώντας τον αριθμό των πρωτονίων που βρίσκονται στον πυρήνα. Ο αριθμός μάζας είναι συνήθως τοποθετημένος κάτω από το σύμβολο του στοιχείου και αντιπροσωπεύει πόσο ένα στοιχείο θα ζυγίζει σε γραμμάρια με ένα γραμμομόριο της ουσίας. Δεδομένου ότι η μάζα συγκεντρώνεται στον πυρήνα, μόνο τα πρωτόνια και τα νετρόνια συμβάλλουν στον αριθμό μάζας.
Υπολογισμοί ισοτόπων
Εντοπίστε τον ατομικό αριθμό για τον αριθμό των πρωτονίων και ηλεκτρονίων στο άτομο στον περιοδικό πίνακα. Ο αριθμός των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων είναι ίσος με τον ατομικό αριθμό.
Υπολογίστε τον αριθμό των νετρονίων αφαιρώντας τον ατομικό αριθμό από τον αριθμό των ισοτόπων. Για παράδειγμα, ο άνθρακας 14 έχει ισοτοπική μάζα 14 και 6 πρωτονίων, οπότε ο αριθμός των νετρονίων ισούται με 8.
Τα ισότοπα είναι στοιχεία που διαφέρουν στη μάζα. Δεδομένου ότι η μάζα προέρχεται από τον πυρήνα και τα πρωτόνια δίνουν την ταυτότητα ενός στοιχείου, ο αριθμός των νετρονίων διαφέρει στα ισότοπα.