Σε καθαρό νερό, ένας μικρός αριθμός από τα μόρια του νερού ιονίζονται, με αποτέλεσμα ιόντα υδρογόνου και υδροξειδίου. Ένα ιόν υδρογόνου είναι ένα μόριο νερού που έχει πάρει ένα πρόσθετο πρωτόνιο και ένα θετικό φορτίο και έτσι έχει τον τύπο Η3Ο + αντί για Η2Ο. Η παρουσία μεγάλου αριθμού ιόντων υδρογόνου μειώνει το pH ενός διαλύματος με βάση το νερό. Το ρΗ είναι ένα μέτρο της οξύτητας ενός διαλύματος και είναι μια λογαριθμική ανάκλαση της ποσότητας ιόντων υδρονίου που υπάρχουν στο διάλυμα. Οι μετρήσεις pH μπορούν να κυμαίνονται από 0 έως 14. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε αυτές τις πληροφορίες για να υπολογίσετε τη θεωρητική συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου σε οποιοδήποτε διάλυμα.
Σημειώστε το ρΗ του εν λόγω διαλύματος. Συνήθως μπορείτε να διαβάσετε την ετικέτα της λύσης ή να αναζητήσετε το pH των κοινών ουσιών σε ένα βιβλίο χημείας ή σε ηλεκτρονική αναφορά. Αν πρόκειται για μια άγνωστη λύση με άγνωστο pH, χρησιμοποιήστε ένα μετρητή pH ή πραγματοποιήστε μια χημική τιτλοδότηση για να καθορίσετε το pH του.
Επιλύστε την εξίσωση του ρΗ για τη μεταβλητή "συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου".
pH = - log (Συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου), έτσι
Συγκέντρωση ιόντος υδρογόνου = 10 ^ (- ρΗ)
(^ = σύμβολο που σημαίνει στη δύναμη του)
Συνδέστε την τιμή του ρΗ του διαλύματος σας στην εξίσωση για να αποκαλύψετε τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου στο διάλυμα. Για παράδειγμα, εξετάστε μια λύση με ρΗ 2.
Συγκέντρωση ιόντος υδρογόνου = 10 ^ -2 = 0.01 moles / λίτρο
Υπάρχουν 0,01 γραμμομόρια ιόντος υδρογόνου ανά λίτρο διαλύματος.