Στην οργανική χημεία, μια "ακόρεστη" ένωση είναι αυτή που περιέχει τουλάχιστον έναν δεσμό "pi" - έναν "διπλό" δεσμό μεταξύ δύο από τους άνθρακές της, ο οποίος χρησιμοποιεί δύο ηλεκτρόνια από κάθε άνθρακα αντί ενός. Ο καθορισμός του αριθμού των δεσμών pi που έχει μια ακόρεστη ένωση - του "αριθμού ακορέστου" - είναι κουραστικό να το κάνετε αν επιλέξετε να τραβήξετε το σύνθετο με το χέρι. Εάν, από την άλλη πλευρά, υπολογίζετε αυτόν τον αριθμό χρησιμοποιώντας έναν απλό τύπο που έχουν σχεδιάσει οι χημικοί, θα σας πάρει μόνο λίγα λεπτά.
Αντικαταστήστε τα αλογόνα - όπως το βρώμιο, το ιώδιο ή το χλώριο - η ένωσή σας έχει με υδρογόνα για τους σκοπούς του υπολογισμού. Για παράδειγμα, αν η ένωσή σας είναι C6H6N3OCl, θα την ξαναγράψατε ως C6H7N3O.
Μη λαμβάνετε υπόψη όλα τα οξυγόνα που περιέχει η σύνθεσή σας - αυτά δεν σχετίζονται με τον βαθμό υπολογισμού του ακορεστότητας. Θα γράψετε τώρα την ένωση του παραδείγματος ως C6H7N3.
Αφαιρέστε κάθε άζωτο από υδρογόνο. Σε αυτό το παράδειγμα, μπορείτε τώρα να αντιπροσωπεύσετε την ένωση ως C6H4.
Υπολογίστε τον αριθμό ακορεστότητας για την ένωσή σας, η οποία τώρα έχει τη μορφή CnHm, χρησιμοποιώντας τον τύπο Ω = n - (m / 2) + 1, όπου "Ω" είναι ο βαθμός ακορεστότητας - ο αριθμός των δεσμών pi . Για την ένωση του παραδείγματος, C6H4, το κάνετε ως ακολούθως: Ω = 6 - (4/2) + 1 = 6 - 2 + 1 = 5. Επομένως η ένωση C6H6N3OCl περιέχει πέντε διπλούς δεσμούς.