Περιεχόμενο
Ο όρος "σθένος" ή "σθένος" χρησιμοποιείται στη χημεία για να περιγράψει το δυναμικό που ένα στοιχείο ή μόριο πρέπει να συνδέσει. Παρόμοια με τον αριθμό οξείδωσης και το επίσημο φορτίο ενός ιόντος, το σθένος ενός ατόμου ή ενός μορίου μπορεί να περιγραφεί με πόσα άτομα υδρογόνου μπορεί να συνδεθεί με. Οι ρίζες είναι παρόμοιες με τα πολυατομικά ιόντα, μόνο χωρίς επίσημο φορτίο. Είναι ομάδες ατόμων που μπορούν εύκολα να αντιδράσουν με άλλα στοιχεία και ενώσεις.
Χρησιμοποιήστε τον κανόνα Octet
Προσδιορίστε τα ηλεκτρόνια στα εξωτερικά κελύφη των στοιχείων στη ρίζα. Αυτό μπορεί να προσδιοριστεί με τον υπολογισμό του πόσες στήλες στον περιοδικό πίνακα το στοιχείο προέρχεται από ένα ευγενές αέριο. Για παράδειγμα, η ρίζα κυανίου (CN) έχει τέσσερα εξωτερικά ηλεκτρόνια για άνθρακα και πέντε εξωτερικά ηλεκτρόνια για το άζωτο.
Συνδυάστε τα άτομα με ομοιοπολικούς δεσμούς, έτσι ώστε να μοιράζονται όσο το δυνατόν περισσότερα ηλεκτρόνια χωρίς να υπερβαίνουν τα οκτώ ηλεκτρόνια. Για το κυάνιο, τόσο ο άνθρακας όσο και το άζωτο μπορούν να μοιράζονται τρία ηλεκτρόνια το καθένα. Όταν το άζωτο προσθέτει αυτά τα τρία ηλεκτρόνια στις υπάρχουσες πέντε, έχει οκτώ ηλεκτρόνια, γνωστά ως οκτάδα. Ο άνθρακας καταλήγει με επτά ηλεκτρόνια.
Καθορίστε πόσα ηλεκτρόνια θα πρέπει να προστεθούν στο μόριο για να δημιουργηθεί μια οκτάδα για όλα τα στοιχεία. Αυτός ο αριθμός είναι το σθένος των ριζών. Στο παράδειγμα, θα χρειαζόταν ένα ηλεκτρόνιο για να δώσει άνθρακα ένα οκτάτο. Επομένως, η ρίζα κυανιδίου έχει ένα σθένος ενός.
Χρησιμοποιήστε τον υπάρχοντα χημικό τύπο
Βρείτε μια γνωστή φόρμουλα που περιέχει υδρογόνο με τη ρίζα σε αυτήν. Για παράδειγμα, για να προσδιοριστεί το σθένος της θειικής ρίζας, εξετάστε το θειικό οξύ: H2SO4.
Μετρήστε πόσα άτομα υδρογόνου υπάρχουν στον τύπο. Αυτό είναι το σθένος της ριζοσπαστικής. Για παράδειγμα, H2ΕΤΣΙ4 έχει δύο άτομα υδρογόνου, έτσι το σθένος του θειικού είναι δύο. Επειδή το θειικό μπορεί να συνδεθεί με δύο θετικά άτομα υδρογόνου, το σθένος του είναι το αντίθετο φορτίο και συχνά εκφράζεται ως 2-.
Αν δεν υπάρχει διαθέσιμη ένωση που περιέχει υδρογόνο, χρησιμοποιήστε μια ένωση με γνωστό σθένος. Για παράδειγμα, το θειικό αργίλιο έχει τον τύπο ΑΙ2(SO4)3. Το αλουμίνιο έχει σθένος 3+. Επειδή υπάρχουν δύο άτομα αργιλίου στον τύπο, το συνολικό σθένος είναι 6+. Επειδή υπάρχουν 3 θειικά ιόντα στον τύπο, 6 διαιρούμενα με 3 αποδίδουν αριθμό σθένους 2 για θειικό άλας. Το αλουμίνιο κάνει ιόντα με θετικό φορτίο, γι 'αυτό το θειικό ιόν έχει αρνητικό φορτίο και αυτό καθιστά τη θειική ρίζα να έχει 2- σθένος.