Η κινητήρια δύναμη μεταξύ όλων των μοριακών δεσμών είναι μια έλξη μεταξύ των αντιτιθέμενων φορτίων. Ορισμένα μόρια έχουν πολύ ισχυρότερους δεσμούς, ενώ άλλοι έχουν πολύ ασθενέστερους δεσμούς. Είναι στην πραγματικότητα η δύναμη αυτών των δεσμών που καθορίζουν ένα σημείο βρασμού μορίων. Συγκεκριμένα, υπάρχουν τέσσερις τύποι δεσμών, συμπεριλαμβανομένων, κατά σειρά αντοχής: ιωνικοί δεσμοί, δεσμοί υδρογόνου, διπολικοί δεσμοί van der Waals και δεσμοί διασποράς van der Waals.Έτσι, για να προσδιορίσετε αν ένα μόριο έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από το άλλο, πρέπει μόνο να προσδιορίσετε τους δεσμούς του και στη συνέχεια να τα συγκρίνετε με βάση την παραπάνω λίστα.
Προσδιορίστε τον τύπο των ατόμων που είναι συνδεδεμένα. Εάν τα μη-μεταλλικά άτομα συνδέονται με άτομα μετάλλων, τότε το μόριο είναι ιοντικό και συνεπώς έχει ιοντικούς δεσμούς. Δεδομένων των μορίων PF3 και CF4, για παράδειγμα, ο φωσφόρος (P) είναι μη μεταλλικός ενώ το φθόριο (F) είναι μεταλλοειδές. Εν τω μεταξύ, ο άνθρακας (C) είναι μη μεταλλικός ενώ το φθόριο (F) είναι μεταλλοειδές. Ούτε το μόριο διαθέτει συνδυασμό μη μεταλλικών και μεταλλικών ατόμων, επομένως ούτε το μόριο έχει ιοντικούς δεσμούς.
Προσδιορίστε εάν κάποιο από τα μόρια είναι πολικά, τραβώντας τα σύμφωνα με τη μέθοδο διάγραμμα σημείων Lewis και στη συνέχεια να ελέγξετε αν έχουν συμμετρικό ή ασύμμετρο σχήμα. Με δεδομένο το παράδειγμα, το CF4 έχει συμμετρικό τετραεδρικό σχήμα, ενώ το PF3 έχει ασύμμετρο τριγωνικό πυραμιδικό σχήμα. Δεδομένου ότι το CF4 είναι συμμετρικό, έχει συνεπώς δεσμούς διασποράς.
Ελέγξτε την ηλεκτραρνητικότητα κάθε ατόμου σε όλα τα ασυμμετρικά μόρια χρησιμοποιώντας έναν πίνακα των στοιχείων. Λαμβάνοντας υπόψη το παράδειγμα, ο φωσφόρος (Ρ) έχει ηλεκτραρνητικότητα 2,1, ενώ το φθόριο (F) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 4,0. Επομένως, το PF3 έχει διπολικούς δεσμούς.
Επιβεβαιώστε εάν τα μόρια περιέχουν άτομα υδρογόνου και, εάν συμβαίνουν, εάν αυτά τα άτομα υδρογόνου συνδέονται με άτομα φθορίου, οξυγόνου ή αζώτου. Εάν ένα άτομο περιέχει ένα μείγμα υδρογόνου και ένα από τα άλλα τρία ιδιαίτερα αποδοτικά στοιχεία, τότε το μόριο έχει δεσμούς υδρογόνου. Λαμβάνοντας υπόψη το παράδειγμα, ούτε το PF3 ούτε το CF3 έχει άτομα υδρογόνου, επομένως και τα δύο δεν περιέχουν δεσμούς υδρογόνου.
Καθορίστε κάθε μόριο με βαθμολογίες που βασίζονται στους δεσμούς τους. Δώστε 4 πόντους για ιοντικούς δεσμούς, 3 μονάδες για δεσμούς υδρογόνου, 2 μονάδες για διπολικούς δεσμούς και 1 σημείο για δεσμούς διασποράς. Λαμβάνοντας υπόψη το παράδειγμα, το PF4 έχει διπολικούς δεσμούς, έτσι παίρνει 2 πόντους. Εν τω μεταξύ, το CF4 έχει δεσμούς διασποράς, έτσι παίρνει 1 σημείο. Δεδομένου ότι το PF4 έχει περισσότερα σημεία από το CF4, έχει υψηλότερο σημείο βρασμού.