Περιεχόμενο
Όταν τα άτομα συνδέονται με άλλα άτομα, λέγεται ότι έχουν χημικό δεσμό. Για παράδειγμα, ένα μόριο νερού είναι ένας χημικός δεσμός δύο ατόμων υδρογόνου και ενός ατόμου οξυγόνου. Υπάρχουν δύο τύποι δεσμών: ομοιοπολικοί και ιοντικοί. Είναι πολύ διαφορετικοί τύποι ενώσεων με ξεχωριστές ιδιότητες.
Ομοιογενείς ενώσεις
Οι χημικοί δεσμοί μεταξύ δύο μη μεταλλικών στοιχείων είναι ομοιοπολικοί δεσμοί. Οι ηλεκτροαρνητικές ιδιότητές τους είναι παρόμοιες και μοιράζονται ζεύγη ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων. Μπορείτε να πείτε εάν μια ένωση είναι ομοιοπολική από την κατάσταση της σε θερμοκρασία δωματίου και κανονική πίεση. αν είναι υγρό ή αέριο, θα είναι ομοιοπολικό. Έχουν χαμηλά σημεία βρασμού και τήξης και είναι ελαφρώς πολικά. Έχουν ορισμένη μορφή. Όσο η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα των ατόμων είναι μικρότερη από 1,7, ο δεσμός μεταξύ τους θα είναι ομοιοπολικός. Η ενέργεια απελευθερώνεται όταν σχηματίζεται ομοιοπολικός δεσμός, έτσι μια ένωση γίνεται πιο σταθερή καθώς γίνονται πιο ομοιοπολικοί δεσμοί.
Ιωνικές ενώσεις
Ιονικές ενώσεις εμφανίζονται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μεταλλικού. Τα άτομα σε μια ιονική ένωση έχουν μια διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεγαλύτερη από 1,7, πράγμα που σημαίνει ότι ένα από τα άτομα θα είναι σε θέση να προσελκύσει το εξωτερικό ηλεκτρόνιο του άλλου ατόμου. Είναι στερεά σε κανονική πίεση και θερμοκρασία και έχουν υψηλά σημεία βρασμού και τήξης. Λόγω της μεγάλης διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα, οι ιοντικές ενώσεις τείνουν να έχουν υψηλή πολικότητα.
Παραδείγματα ομοιοπολικών ομολόγων
Πολλές οργανικές ενώσεις έχουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτό συμβαίνει επειδή είναι δεσμοί μεταξύ άνθρακα και υδρογόνου, όπως το μεθάνιο με ένα άτομο άνθρακα και 4 άτομα υδρογόνου, κανένα από τα οποία δεν είναι μέταλλο. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν επίσης να υπάρχουν μόνο μεταξύ δύο ατόμων του ίδιου στοιχείου, όπως αέριο οξυγόνο, αέριο άζωτο ή χλώριο. Αυτές οι ενώσεις απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν. Κοιτάζοντας τον περιοδικό πίνακα των στοιχείων, οποιοσδήποτε δεσμός που σχηματίζεται μεταξύ της μη-μεταλλικής ομάδας και της ομάδας αλογόνου θα είναι ομοιοπολικός.
Παραδείγματα ιωνικών ενώσεων
Το επιτραπέζιο άλας ή το χλωριούχο νάτριο είναι μια κοινώς γνωστή ιονική ένωση. Δεν παίρνει πολλή ενέργεια για να σπάσει έναν ιοντικό δεσμό, όπως αποδεικνύεται από την ικανότητα των χλωριούχων νατρίων να διαλύονται εύκολα στο νερό. Όλα τα άτομα προσπαθούν να εμφανιστούν σαν ένα ευγενές αέριο, δηλαδή θέλουν να πάρουν, να δώσουν ή να μοιραστούν ένα ηλεκτρόνιο ή ηλεκτρόνια έτσι ώστε το εξώτατο κέλυφος του ηλεκτρονίου να είναι εντελώς γεμάτο. Εάν το μαγνήσιο είχε δύο λιγότερα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος και εάν το οξυγόνο είχε δύο ακόμη, τότε και τα δύο θα είχαν τα εξωτερικά τους κελύφη γεμάτα, έτσι ώστε να συνδυαστούν για να σχηματίσουν το σταθερό οξείδιο του μαγνησίου. Το χλωριούχο κάλιο, το οξείδιο του ασβεστίου και το οξείδιο του σιδήρου είναι όλα παραδείγματα ενώσεων με ιονικούς δεσμούς