Περιεχόμενο
- Αρχική διάσπαση ή αντίδραση βάσης οξέος-βάσης
- Σχηματισμός υδροξειδίου του ασβεστίου
- Ο σχηματισμός χλωριούχου ασβεστίου
Όταν ένα κομμάτι ασβεστίου τοποθετείται σε ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος, υφίσταται δύο ζωηρές αντιδράσεις. Ωστόσο, οι αντιδράσεις που εμφανίζονται όταν το HCl διαλύεται σε νερό (H2O) αποτελούν τη βάση για την κατανόηση των αντιδράσεων που εμφανίζονται όταν το ασβέστιο (Ca) τοποθετείται σε ένα αραιό διάλυμα υδατικού υδροχλωρικού οξέος.
Αρχική διάσπαση ή αντίδραση βάσης οξέος-βάσης
Είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι το υδροχλωρικό οξύ δεν είναι απλώς μίγμα HCl και H2O. Όταν το ΗΟΙ διαλύεται σε νερό αυτό το ισχυρό οξύ αποσυντίθεται πλήρως. Όταν προστίθεται ΗΟΙ σε Η2Ο, η αντίδραση διάστασης ελευθερώνει το ιόν Η + που δεσμεύεται με Η2Ο για να σχηματίσει ιόντα υδρογόνου (Η3Ο +) και αφήνει ελεύθερα Cl-ιόντα σε διάλυμα. Αυτή η αντίδραση τελικά φθάνει σε μια ισορροπία και η αύξηση στα ιόντα Η3Ο + μειώνει το ρΗ, με αποτέλεσμα ένα όξινο διάλυμα που μπορεί να επαληθευτεί με χαρτί χόρτου. Σε αραιωμένα διαλύματα όπως το 6Μ HCl παραμένουν επίσης μόρια νερού.
Σχηματισμός υδροξειδίου του ασβεστίου
Όταν προστίθεται ασβέστιο (Ca2 +) για την αραίωση του διαλύματος 6Μ HCl, το Ca2 + αντιδρά με ιόντα Η3Ο + και μόρια νερού (H2O) έντονα για να σχηματίσουν υδροξείδιο του ασβεστίου (CaOH2) και αέριο υδρογόνο (H2). Αυτή η αντίδραση παράγει θερμότητα και έχει ως αποτέλεσμα την απελευθέρωση φυσαλίδων αερίου Η2. Το CaOH2 θα εμφανιστεί ως ένα υπόλευκο φιλμ στο νερό. Ο σχηματισμός του CaOh2 μειώνει τον αριθμό των ιόντων H3O + στο διάλυμα και αυξάνει το pH του διαλύματος - οι δοκιμές χαρτιού χαρτιού επιβεβαιώνουν αυτή την αλλαγή στο pH.
Ο σχηματισμός χλωριούχου ασβεστίου
Όταν το Ca προστίθεται σε διάλυμα 6Μ HCl, το Ca συνδυάζεται επίσης με ελεύθερο Cl- στο διάλυμα για να σχηματίσει χλωριούχο ασβέστιο (CaCl2). Αυτό το όξινο άλας θα καθιζάνει στον πυθμένα του ποτηριού δοκιμής.