Περιεχόμενο
Οι κανόνες χημικής σύνδεσης ισχύουν για τα άτομα και τα μόρια και αποτελούν τη βάση για τον σχηματισμό χημικών ενώσεων. Ο χημικός δεσμός που σχηματίζεται μεταξύ δύο ή περισσοτέρων ατόμων είναι μια ηλεκτρομαγνητική δύναμη έλξης μεταξύ δύο αντίθετων φορτίων. Τα ηλεκτρόνια έχουν αρνητικό φορτίο και έλκονται ή κρατούνται σε τροχιά από τον θετικά φορτισμένο πυρήνα ενός ατόμου.
Κανόνες για ηλεκτρόνια
Fotolia.com "> ••• Ατομική εικόνα του Oleg Verbitsky από την Fotolia.comΤα αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια κυκλώνονται ή περιστρέφονται γύρω από τον θετικά φορτισμένο πυρήνα (κεντρική μάζα) ενός ατόμου. Τα ηλεκτρόνια κρατούνται στην τροχιά τους από την έλξη στον πυρήνα. Στο σχηματισμό μιας χημικής ένωσης, ένα δεύτερο άτομο τραβάει επίσης τα ηλεκτρόνια έτσι ώστε η πιο σταθερή διαμόρφωση των ηλεκτρονίων αμφοτέρων των ατόμων βρίσκεται στο κέντρο. Κατά μία έννοια, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται οι δύο πυρήνες και σχηματίζεται ένας χημικός δεσμός. Αυτοί οι χημικοί δεσμοί μεταξύ των ατόμων υπαγορεύουν τη δομή της ύλης.
Ομοιογενείς και ιωνικοί δεσμοί
Οι ομοιοπολικοί και ιονικοί δεσμοί είναι ισχυροί χημικοί δεσμοί. Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια μεταξύ δύο ατόμων μοιράζονται και υπάρχουν στο χώρο μεταξύ των δύο πυρήνων. Τα αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια έλκονται και στους δύο πυρήνες, είτε εξίσου είτε άνισα. Η άνιση κατανομή ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων ονομάζεται πολικός ομοιοπολικός δεσμός. Οι ιωνικοί δεσμοί δεν περιλαμβάνουν κοινή χρήση ηλεκτρονίων αλλά μάλλον μεταφορά ηλεκτρονίων. Ένα ηλεκτρόνιο από ένα άτομο αφήνει την ατομική του τροχιά, πράγμα που δημιουργεί ένα κενό που επιτρέπει την προσθήκη ηλεκτρονίων από άλλα άτομα. Ο δεσμός μεταξύ των ατόμων είναι μια ηλεκτροστατική έλξη, καθώς ένα άτομο γίνεται ελαφρώς θετικό και ένα ελαφρώς πιο αρνητικό.
Πλεονεκτικότερα οφέλη των ομολόγων
Παραδείγματα αδύναμων χημικών δεσμών περιλαμβάνουν αλληλεπιδράσεις δίπολο-διπόλης, δύναμη διασποράς του Λονδίνου, Van der Waals και δέσμευση υδρογόνου. Στον προαναφερόμενο πολικό ομοιοπολικό δεσμό, η κατανομή των ηλεκτρονίων δεν είναι ίση. Όταν δύο τέτοια μόρια έρχονται σε επαφή και είναι αντίθετα φορτισμένα, υπάρχει αλληλεπίδραση δίπολο-διπόλης που τα προσελκύει μαζί. Τα άλλα παραδείγματα ασθενών μοριακών δυνάμεων, η δύναμη διασποράς του Λονδίνου, το Van der Waals και η δέσμευση με υδρογόνο, είναι το αποτέλεσμα των ατόμων υδρογόνου που συνδέονται με άλλο άτομο μέσω ενός πολικού ομοιοπολικού δεσμού. Αυτοί οι δεσμοί είναι αδύναμοι αλλά πολύ σημαντικοί στα βιολογικά συστήματα.