Οι χημικές εξισώσεις καθορίζουν τον τρόπο με τον οποίο αλληλεπιδρούν συγκεκριμένες χημικές ουσίες και αντιδρούν μεταξύ τους. Για απλές αντιδράσεις, η χημική εξίσωση είναι μια ενιαία διαδικασία, ωστόσο συμβαίνουν πολλές σύνθετες αντιδράσεις που απαιτούν το συνδυασμό πολλαπλών εξισώσεων σε τελικές εξισώσεις που λαμβάνει υπόψη όλα τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα. Συνδυάζετε πολλαπλές αντιδράσεις σε μια ενιαία εξίσωση, αναφέροντας όλα τα αντιδραστήρια στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης και όλα τα προϊόντα στη δεξιά πλευρά της εξίσωσης. Η απλοποίηση της συνολικής εξίσωσης θα εξαλείψει τα χημικά είδη που υπάρχουν και στις δύο πλευρές της εξίσωσης χωρίς αλλαγή.
Κατάλογος όλων των εξισώσεων που εμπλέκονται στη συνολική διαδικασία. Αυτές είναι πολλαπλές μισές αντιδράσεις για ηλεκτροχημικές αντιδράσεις ή αντιδράσεις μείωσης οξείδωσης, εξισώσεις διάλυσης που περιγράφουν τη διαδικασία διάλυσης ενός στερεού σε ένα διαλύτη, αντίδραση κατακρήμνισης και αντιδράσεις αντικατάστασης. Κάθε μία από αυτές τις μεμονωμένες αντιδράσεις περιγράφει μόνο ένα κομμάτι της διαδικασίας.
Προσθέστε τη δεξιά πλευρά των μεμονωμένων αντιδράσεων μαζί για να σχηματιστεί η συνολική πλευρά αντιδραστηρίου της διαδικασίας και προσθέστε τις μεμονωμένες πλευρές των προϊόντων των αντιδράσεων μαζί για να αποκτήσετε την συνολική πλευρά του προϊόντος της διαδικασίας. Για παράδειγμα, υποθέστε ότι μια διαδικασία περιλαμβάνει τη μετατροπή Fe2 + σε Fe3 + και Cu2 + σε Cu +. Αυτή η αντίδραση οξειδοαναγωγής αποτελείται από δύο διαφορετικές αντιδράσεις κατά το ήμισυ, το Fe2 + -> Fe3 + + e- και Cu2 + + e- -> Cu +. Συνδυάστε τις εξισώσεις για να σχηματίσουν το Fe2 + + Cu2 + + e- -> Fe3 + + Cu + + e-.
Ακύρωση των ειδών που υπάρχουν και στις δύο πλευρές της εξίσωσης χωρίς αλλαγή. Στην περίπτωση του παραδείγματος, ένα ηλεκτρόνιο υπάρχει και στις δύο πλευρές, έτσι ώστε να ακυρώνονται το ένα το άλλο. Αυτό αφήνει την εξίσωση ως Fe2 + + Cu2 + - Fe3 + + Cu +.
Εξισορροπήστε τη συνολική εξίσωση για μάζα και φόρτιση. Συνεχίζοντας το παράδειγμα, υποθέστε ότι η πλήρης αντίδραση είναι Fe2O3 + Al -> Al2O3 + Fe. Δεν χρειάζεται να εξισορροπήσετε το φορτίο σε αυτήν την εξίσωση αλλά χρειάζεται να εξισορροπήσετε ανάλογα με τη μάζα. Πρέπει να υπάρχουν δύο άτομα αλουμινίου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δύο άτομα σιδήρου στις δύο πλευρές για τη μάζα πριν και μετά την αντίδραση στην ισορροπία. Η τελική ισορροπημένη εξίσωση είναι Fe2O3 + 2Al -> 2Fe + Al2O3.