Πολλά χημικά στοιχεία του περιοδικού πίνακα μπορούν να συνδυαστούν για να σχηματίσουν ενώσεις. Ωστόσο, δεν συνδυάζονται όλα τα στοιχεία με τον ίδιο τρόπο. Είναι σημαντικό να λαμβάνονται υπόψη οι μεμονωμένες ιδιότητες κάθε στοιχείου πριν γράψετε τη χημική ένωση που σχηματίζεται από το συνδυασμό τους. Οι πιο συνηθισμένοι τύποι ενώσεων είναι μεταλλικές ενώσεις, ιονικές ενώσεις και ομοιοπολικές ενώσεις. Υπάρχει επίσης διάκριση μεταξύ οργανικών και ανόργανων ενώσεων. Είναι χρήσιμο να γνωρίζουμε πώς να συνδυάσουμε στοιχεία για να σχηματίσουμε ενώσεις, επειδή οι χημικές ενώσεις είναι τα βασικά συστατικά της χημείας.
Διαφοροποιήστε τα μέταλλα, τα μη μεταλλικά και τα μεταλλοειδή. Τα μέταλλα είναι συνήθως στο αριστερό και στο κέντρο του περιοδικού πίνακα. Είναι καλοί οδηγοί ηλεκτρικής ενέργειας. Ο χαλκός είναι ένα παράδειγμα. Τα μεταλλοειδή αποτελούνται από βόριο, πυρίτιο, γεράνι, αρσενικό, αντιμόνιο, τελλούριο και πόλωνιο. Διαθέτουν χαρακτηριστικά τόσο των μετάλλων όσο και των μη μεταλλικών στοιχείων. Τα μη-μέταλλα βρίσκονται στη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα, εκτός από το υδρογόνο. Τα μη-μέταλλα είναι είτε αέρια είτε εύθραυστα στερεά. Δεν εκτελούν ηλεκτρική ενέργεια πολύ καλά. Ένα παράδειγμα είναι το άζωτο.
Καταλάβετε πώς τα μέταλλα σχηματίζουν μεταλλικούς δεσμούς. Οι μεταλλικοί δεσμοί περιγράφουν την ελεύθερη κίνηση των ηλεκτρονίων που συμβαίνουν όταν συνδυάζονται στοιχεία του ίδιου μετάλλου. Ο ψευδάργυρος είναι ένα παράδειγμα.
Να γνωρίζετε ποια στοιχεία έχουν υψηλή ηλεκτραρνητικότητα. Στοιχεία στην ομάδα 17 έχουν υψηλή ηλεκτραρνητικότητα, η οποία είναι η επιθυμία να τραβήξουν ηλεκτρόνια ενός άλλου στοιχείου όταν σχηματίζεται ένας δεσμός. Ο λόγος για αυτό είναι ότι τα στοιχεία της ομάδας 17 έχουν επτά ηλεκτρόνια σθένους. Επομένως, χρειάζεται μόνο ένα ακόμα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρωθεί η οκτάδα.
Να γνωρίζετε ποια στοιχεία έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Τα στοιχεία της ομάδας 1 έχουν τη χαμηλότερη ηλεκτραρνητικότητα επειδή έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο κέλυφος σθένους τους.
Αναλύστε το συνδυασμό μεταλλικού στοιχείου με μη μεταλλικό στοιχείο. Το αποτέλεσμα του συνδυασμού ενός μετάλλου με ένα μη μέταλλο είναι ένας ιοντικός δεσμός. Σε έναν ιοντικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται. Δεδομένου ότι πολλά από τα μη-μεταλλικά έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα και τα μέταλλα στις ομάδες 1 και 2 έχουν πολύ χαμηλές ηλεκτροαρνησίες, τέτοια στοιχεία συνδυάζονται για να σχηματίσουν έναν ιοντικό δεσμό. Ένα παράδειγμα είναι το χλωριούχο κάλιο ή το KCl.
Αναλύστε το συνδυασμό μη μεταλλικών στοιχείων. Εάν συνδυάσετε δύο ή περισσότερα στοιχεία που δεν είναι μεταλλικά, τότε τα ηλεκτρόνια δεν θα μεταφερθούν. Αντ 'αυτού, τα ηλεκτρόνια θα μοιραστούν, πράγμα που συμβαίνει σε έναν ομοιοπολικό δεσμό. Ένα παράδειγμα ενός ομοιοπολικού δεσμού είναι το Ν02 ή το διοξείδιο του αζώτου.
Διαφοροποίηση μεταξύ οργανικών και ανόργανων ενώσεων. Οι οργανικές ενώσεις περιέχουν άνθρακα και δεν ανήκουν οι ανόργανες ενώσεις. Για παράδειγμα, το CH4 είναι ένα παράδειγμα μιας οργανικής ένωσης, ενώ το MgBr2 είναι ένα παράδειγμα ανόργανης ένωσης.