Ο προσδιορισμός του πολικού ή μη πολικού χαρακτήρα ενός μορίου ή ένωσης είναι σημαντικό για να αποφασιστεί ποιο είδος διαλύτη θα χρησιμοποιηθεί για να το διαλύσει. Οι πολικές ενώσεις διαλύονται μόνο σε πολικούς διαλύτες και μη πολικές σε μη πολικούς διαλύτες. Ενώ μερικά μόρια όπως η αιθυλική αλκοόλη διαλύονται και στους δύο τύπους διαλυτών, η προηγούμενη δήλωση είναι ένας καλός κανόνας που πρέπει να ακολουθήσουμε. Ο προσδιορισμός του πολικού χαρακτήρα μιας ένωσης χρησιμοποιεί την έννοια των διπολικών στιγμών των δεσμών και της χωρικής γεωμετρίας της ένωσης.
Σχεδιάστε μια δομή dot Lewis για την ένωση που σας ενδιαφέρει. Προσδιορίστε κάθε περιοχή αρνητικής χρέωσης. Ζώνες αρνητικού φορτίου ανήκουν στους δεσμούς και στα μόνα ζεύγη ηλεκτρονίων που υπάρχουν στην ένωση.
Αναθέστε μια στιγμή διπόλου σε κάθε δεσμό του μορίου. Το μέγεθος του διπόλου εξαρτάται από τη διαφορά στις ηλεκτροαρνητικές δυνάμεις των δύο ατόμων. Τα μόνα ζεύγη ηλεκτρονίων έχουν αρνητικό φορτίο προς την κατεύθυνση ακριβώς απέναντι από τον πυρήνα του ατόμου.
Μετατρέψτε τη δομή dot Lewis σε ένα χωροχρονικό μόριο του μορίου με δεσμούς που βρίσκονται σύμφωνα με τη θεωρία VSEPR της Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR). Τα άτομα με τέσσερα ζεύγη ηλεκτρονίων σχηματίζουν έναν τετραεδρικό προσανατολισμό, άτομα με διπλό δεσμό είναι τριγωνικοί επίπεδοι δεσμοί και μόρια τριπλού δεσμού είναι γραμμικά.
Προσδιορίστε το συνολικό δίπολο της ένωσης. Προσθέστε κάθε στιγμή διπόλου κάθε δεσμού για να σχηματίσετε μια συνολική στιγμή διπόλου για το μόριο. Η συμμετρία της ένωσης υποδεικνύει εάν υπάρχει μια διπολική στιγμή για την ένωση. Αν το μόριο είναι συμμετρικό, τότε δεν υπάρχει δίπολο επειδή οι διπολικές στιγμές δεν θα ακυρωθούν.
Κατηγοριοποιήστε την ένωση ως πολική εάν υπάρχει μια συνολική διπολική ροπή για την ένωση και είναι μη πολική εάν δεν υπάρχει συνολική διπολική ροπή.