Σε μια χημική αντίδραση, το δέλτα Η αντιπροσωπεύει το άθροισμα των θερμότητας σχηματισμού, που συνήθως μετριέται σε κιλοτζουλές ανά mol (kJ / mol), των προϊόντων μείον το άθροισμα αυτών των αντιδραστηρίων. Το γράμμα Η σε αυτή τη μορφή είναι ίσο με μια θερμοδυναμική ποσότητα που ονομάζεται ενθαλπία, που αντιπροσωπεύει τη συνολική θερμική περιεκτικότητα ενός συστήματος. Η ενθαλπία, μετρούμενη σε joules (J), ισούται με την εσωτερική ενέργεια των συστημάτων συν το προϊόν της πίεσης και του όγκου. Το ελληνικό δελτίο επιστολών μοιάζει με ένα τρίγωνο και χρησιμοποιείται σε χημικές εξισώσεις για να αντιπροσωπεύει την αλλαγή. Ο υπολογισμός του δέλτα Η περιλαμβάνει την εξισορρόπηση της αντίδρασης, την προσθήκη των θερμότητων σχηματισμού και την εξεύρεση της διαφοράς ανάμεσα στις θερμότητες σχηματισμού των προϊόντων και εκείνων των αντιδραστηρίων. Αυτή η μέθοδος υποθέτει σταθερή πίεση μέσα στο σύστημα.
Εξισορροπήστε τη χημική αντίδραση διασφαλίζοντας ότι έχετε τον ίδιο αριθμό ατόμων κάθε μορίου στις πλευρές της αντιδράσεως και του προϊόντος της εξίσωσης. Σε ένα απλό παράδειγμα στο οποίο το νερό και ο άνθρακας αντιδρούν σχηματίζοντας μονοξείδιο του άνθρακα και αέριο υδρογόνο, η ισορροπημένη εξίσωση φαίνεται έτσι: H2O + C -> CO + H2. Παρατηρήστε ότι υπάρχει ο ίδιος αριθμός ατόμων υδρογόνου, οξυγόνου και άνθρακα στα αριστερά (αντιδρώντα) και δεξιά (προϊόν) πλευρές της εξίσωσης.
Αναζητήστε τις θερμότητες σχηματισμού για τις ενώσεις στην εξίσωση σας. Υπάρχουν τα θεμέλια των πινάκων αναφοράς σχηματισμού στα περισσότερα βιβλία χημείας, και αυτές οι πληροφορίες μπορούν επίσης να βρεθούν μέσω μιας απλής ηλεκτρονικής αναζήτησης. Η θερμότητα σχηματισμού υγρού H2O είναι -285,83 kJ / mol και για το CO είναι -110,53 kJ / mol και οι θερμότητες σχηματισμού για τα στοιχεία Η2 και C είναι αμφότερες 0 kJ / mol. Αν έχετε αντίδραση με περισσότερα από ένα μόρια μιας δεδομένης ένωσης, πολλαπλασιάστε τη θερμότητα της τιμής σχηματισμού με τον αριθμό των μορίων της συγκεκριμένης ένωσης στην αντίδρασή σας.
Προσθέστε μαζί τις θερμότητες σχηματισμού για τα αντιδραστήρια, H2O + C, που είναι -285,83 kJ / mol + 0 kJ / mol = -285,83 kJ / mol.
Προσθέστε μαζί τις θερμότητες σχηματισμού για τα προϊόντα, CO + H2, η οποία είναι -110,53 kJ / mol + 0 kJ / mol = -110,53 kJ / mol.
Αφαιρούμε το άθροισμα των θεμάτων σχηματισμού των αντιδραστηρίων από αυτά των προϊόντων για τον προσδιορισμό του δέλτα Η: δέλτα Η = -110,53 kJ / mol - (-285,83 kJ / mol) = 175,3 kJ.