Περιεχόμενο
Ο Νόμος της Διατήρησης των Ουσιών δηλώνει ότι σε μια συνηθισμένη χημική αντίδραση δεν υπάρχει ανιχνεύσιμη αύξηση ή μείωση της ποσότητας της ύλης. Αυτό σημαίνει ότι η μάζα των ουσιών που υπάρχουν στην αρχή μιας αντίδρασης (αντιδραστήρια) πρέπει να είναι ίση με τη μάζα εκείνων που σχηματίζονται (προϊόντα), έτσι μάζα είναι αυτό που συντηρείται σε μια χημική αντίδραση.
Μοριακό βάρος
Η συντήρηση της ύλης μπορεί να παρουσιαστεί με την αντίδραση του υδρογόνου (Η2) και του οξυγόνου (02) για να σχηματιστεί νερό (Η2Ο). Ένα μόριο νερού περιέχει δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου, οπότε ένα mole - το μοριακό βάρος σε γραμμάρια - των μορίων ύδατος περιέχει δύο γραμμομόρια υδρογόνου και ένα γραμμομόριο οξυγόνου. Με άλλα λόγια, 2,02 γραμμάρια υδρογόνου αντιδρούν με 16 γραμμάρια οξυγόνου για να σχηματίσουν 18,02 γραμμάρια νερού.
Συνοπτικός τύπος
Ο νόμος της διατήρησης της ύλης μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον προσδιορισμό της εμπειρικής φόρμουλας - της αναλογίας των ατόμων των στοιχείων - μιας άγνωστης ένωσης.
Atom Economy
Η λεγόμενη "οικονομία ατόμων" μιας αντίδρασης δείχνει την αναλογία αντιδραστηρίων που μετατρέπονται σε χρήσιμα προϊόντα. Οι υψηλές αντιδράσεις οικονομίας ατόμων παράγουν λιγότερα απόβλητα και μπορούν να αποτελέσουν μέρος μιας στρατηγικής για τη διατήρηση του περιβάλλοντος.