Περιεχόμενο
Παρόλο που φαίνεται ήρεμο, ένα υγρό που κάθεται σε ένα σφραγισμένο δοχείο εξακολουθεί να είναι πολύ ενεργό. Όταν υπάρχει ο αέρας πάνω από το υγρό, κάποια μόρια του υγρού εξατμίζονται για να γίνουν αέριο - ατμός - ενώ άλλα συμπυκνώνονται για να γίνουν και πάλι υγρά. Τελικά, αυτές οι δύο κινήσεις είναι ισορροπημένες και το υγρό και το αέριο βρίσκονται σε ισορροπία. Σε αυτό το σημείο, το αέριο πάνω από το υγρό έχει μια πίεση που επίσης συμβαίνει να είναι ισοδύναμη με τη συγκέντρωση του αερίου. Για να μετατρέψετε την τάση ατμών σε συγκέντρωση, χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο για το αέριο, ο οποίος λαμβάνει υπόψη τόσο την πίεση όσο και τη θερμοκρασία.
Γράψτε τον τύπο για τον ιδανικό νόμο για το αέριο - PV = nRT - όπου P είναι η πίεση, V είναι ο όγκος, n είναι ο αριθμός των γραμμομορίων, T είναι η θερμοκρασία σε βαθμούς Kelvin και R είναι η γενική σταθερά αερίου. Το Moles είναι ένα μέτρο της ποσότητας μιας ουσίας. Η γενική σταθερά αερίου είναι 0,0821 atm * λίτρο / mole * Κ.
Αλλάξτε τον τύπο για να λύσετε τη συγκέντρωση σε γραμμομόρια ανά όγκο. PV = nRT γίνεται n / V = P / RT ή η πίεση διαιρείται με το προϊόν της γενικής σταθεράς αερίου και της θερμοκρασίας.
Μετατρέψτε τη θερμοκρασία σε βαθμούς Kelvin. Τα ποσοστά Kelvin είναι ίσα με τους βαθμούς Κελσίου plus 273,15. Για παράδειγμα, οι 25 βαθμοί Κελσίου αντιστοιχούν σε 298 βαθμούς Kelvin.
Μετατροπή πίεσης σε ατμόσφαιρες - atm. Για παράδειγμα, πολλαπλασιάζετε την πίεση σε torrs κατά 0.001316 για να βρείτε την πίεση σε ατμόσφαιρες.
Χρησιμοποιήστε το αναδιαρθρωμένο ιδανικό νόμο για το αέριο για να προσδιορίσετε τη συγκέντρωση. Για παράδειγμα, με θερμοκρασία 298 Κ και πίεση 0,031 atm, ο τύπος είναι 0,031 atm / (0,0821 atm * λίτρο / mole * Κ) * (298 Κ). Αυτό είναι ίσο με 0,0013 mol / L ή moles ανά λίτρο.