Σύμφωνα με τη θεωρία των οξέων και βάσεων Bronsted-Lowry, ένα μόριο οξέος δίνει ένα μόνο πρωτόνιο σε ένα μόριο νερού, δημιουργώντας ένα ιόν Η3Ο + και ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν γνωστό ως "συζευγμένη βάση". Ενώ τα οξέα όπως το θειικό (H2S04), το ανθρακικό (H2CO3) και το φωσφορικό (H3PO4) έχουν πολλαπλά πρωτόνια (δηλ. Άτομα υδρογόνου) για δωρεά, κάθε δωρεά πρωτονίων μετρά ως ξεχωριστό ζεύγος βάσης συζυγούς οξέος. Για παράδειγμα, το φωσφορικό οξύ έχει μόνο μία βάση συζυγούς: δισόξινο φωσφορικό (H2PO4-). Εν τω μεταξύ, το φωσφορικό υδρογόνο (HPO4 2-) είναι η βάση συζυγούς φωσφορικού δισόξινου και φωσφορικού (PO4 3-) είναι η συζευγμένη βάση φωσφορικού υδρογόνου.
Μετρήστε τον συνολικό αριθμό των ατόμων υδρογόνου στο οξύ.
Μετρήστε τα ολικά μόρια του συνολικού αριθμού των φορτίων (το φορτίο ενός ιοντικού μορίου εκφράζεται ως ακέραιος που ακολουθείται από ένα θετικό ή αρνητικό σύμβολο). Επομένως, ένα μόριο φωσφορικού υδρογόνου (HPO4 2-) θα έχει ένα φορτίο "-2" ενώ ένα μόριο φωσφορικού οξέος (H3PO4) θα έχει φορτίο "0."
Αφαιρέστε "1" από τον συνολικό αριθμό ατόμων υδρογόνου. Για παράδειγμα, εάν το θειικό οξύ έχει δύο υδρογόνα, τότε η συζευγμένη βάση του θα έχει μόνο ένα άτομο υδρογόνου.
Προσθέστε το "-1" στο συνολικό φορτίο των μορίων. Έτσι, εάν το όξινο θειικό οξύ έχει φορτίο "-1", η συζευγμένη του βάση θα έχει φορτίο "-2".