Περιεχόμενο
Όταν τα άτομα μοιράζονται τα ηλεκτρόνια με άλλα άτομα για να σχηματίσουν χημικούς δεσμούς, τα τροχιακά που περιέχουν τα ηλεκτρόνια που εμπλέκονται στη συγκόλληση συγχωνεύονται για να σχηματίσουν ένα "υβριδικό" τροχιακό. Ο αριθμός των υβριδικών τροχιακών που σχηματίζονται εξαρτάται από τον αριθμό των ηλεκτρονίων που καταλαμβάνουν τα εξώτατα τροχιακά ή το λεγόμενο κέλυφος με βαλβίδες. Οι χημικοί χρησιμοποιούν υβριδικά τροχιακά για να εξηγήσουν γιατί διάφορα μόρια αναλαμβάνουν ορισμένα γεωμετρικά σχήματα.
Σχεδιάστε τη δομή Lewis-dot του μορίου που εξετάζετε. Αυτό τυπικά περιλαμβάνει τον προσδιορισμό του αριθμού των ηλεκτρονίων σθένους που καταλαμβάνουν το κέλυφος της βάτας για κάθε άτομο στο μόριο. δημιουργώντας έναν δεσμό, που αντιπροσωπεύει δύο ηλεκτρόνια, μεταξύ των κεντρικών ατόμων και όλων των άλλων ατόμων. στη συνέχεια προσθέτοντας διπλούς δεσμούς όπως είναι απαραίτητο για να διασφαλιστεί ότι κάθε άτομο διαθέτει ή μοιράζεται συνολικά οκτώ ηλεκτρόνια. Σε τετραχλωράνθρακα ή CC14, για παράδειγμα, ο άνθρακας αντιπροσωπεύει το κεντρικό άτομο και φέρνει τέσσερα ηλεκτρόνια επειδή καταλαμβάνει την ομάδα 4Α στον περιοδικό πίνακα. κάθε άτομο χλωρίου φέρνει επτά ηλεκτρόνια επειδή καταλαμβάνει την ομάδα 7Α. Η διάταξη που δίνει σε κάθε άτομο στο μόριο οκτώ ηλεκτρόνια περιλαμβάνει έναν απλό δεσμό μεταξύ του άνθρακα και κάθε ένα από τα άτομα χλωρίου και κάθε άτομο χλωρίου περιέχει έξι επιπλέον μη δεσμευμένα ηλεκτρόνια.
Μετρήστε τον αριθμό των ηλεκτρονικών τομέων του κεντρικού ατόμου στο μόριο σημειώνοντας τον αριθμό των μη ζευγαρωμένων ηλεκτρονίων και των δεσμών στο κεντρικό άτομο. Σημειώστε ότι ένας μονός, διπλός ή τριπλός δεσμός μετράται ως ένας τομέας ηλεκτρονίων. Ένα μοναδικό ζεύγος μη δεσμευμένων ηλεκτρονίων μετρά επίσης ως ένα πεδίο ηλεκτρονίων. Το παράδειγμα τετραχλωράνθρακα από το Στάδιο 1 αποτελείται από τέσσερις απλούς δεσμούς σε άτομα χλωρίου και μηδενικά ζεύγη ηλεκτρονίων, έτσι ώστε να περιέχει συνολικά τέσσερις περιοχές ηλεκτρονίων.
Προσδιορίστε τον υβριδισμό του ατόμου συσχετίζοντας τον αριθμό των ηλεκτρονικών περιοχών που προσδιορίστηκαν στο Βήμα 2 στο κατάλληλο σχήμα υβριδισμού. Τα πέντε κύρια υβρίδια είναι sp, sp2, sp3, sp3d και sp3d2, τα οποία αντιστοιχούν σε δύο, τρεις, τέσσερις, πέντε και έξι περιοχές ηλεκτρονίων, αντίστοιχα. Ο τετραχλωράνθρακας, με τέσσερις περιοχές ηλεκτρονίων, παρουσιάζει ένα σχήμα υβριδισμού sp3. Αυτό σημαίνει ότι το κεντρικό άτομο περιέχει συνολικά τέσσερα υβριδικά τροχιακά που σχηματίζονται από συνδυασμό ενός τροχιακού τύπου τύπου orbital και τριών π-τύπου.