![Διαφορά μεταξύ διαλυτότητας και μοριακότητας - Επιστήμη Διαφορά μεταξύ διαλυτότητας και μοριακότητας - Επιστήμη](https://a.mosg-portal.com/science/difference-between-solubility-molarity.jpg)
Περιεχόμενο
Πάρτε λίγο ζάχαρη και ρίξτε το σε καφέ ή τσάι. Ανακατέψτε το και η ζάχαρη εξαφανίζεται. Αυτή η εξαφάνιση σχετίζεται με τη διαλυτότητα του σακχάρου - δηλαδή με την ικανότητά του να διαλύεται, την ταχύτητα με την οποία διαλύεται και την ποσότητα που θα διαλύεται σε μια δεδομένη ποσότητα υγρού. Το μέτρο της ποσότητας ζάχαρης σε μια δεδομένη ποσότητα υγρού ή η συγκέντρωσή του ονομάζεται γραμμομοριακότητα.
Διαλυτό
Η διαλυτότητα σχετίζεται με τη δημιουργία μιας λύσης. δύο ουσίες που γίνονται ένα. Η ουσία που διαλύεται, συνήθως η μικρότερη ουσία, ονομάζεται διαλυμένη ουσία. Η ζάχαρη όταν τοποθετείται στον καφέ είναι μια διαλυμένη ουσία. Η μεγάλη ουσία είναι ο διαλύτης, όπως ο καφές. Το νερό είναι συχνός διαλύτης. Η διαλυτότητα σχετίζεται με τις σχετικές αντοχές της διαλελυμένης ουσίας και του διαλύτη. Όσο πιο εύκολο είναι να διαλυθεί η διαλελυμένη ουσία, τόσο μεγαλύτερη είναι η διαλυτότητα.
Διάλυση
Η ζάχαρη ή η C12H22O11 είναι ένα στερεό που συγκρατείται από τους δεσμούς μεταξύ των μορίων. Αυτοί οι δεσμοί αντιπροσωπεύουν αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις. Όταν το σάκχαρο ως διαλυτή ουσία αναμιγνύεται με το νερό διαλύτη, οι δεσμοί μεταξύ των μορίων σπάνε και η ζάχαρη διαλύεται. Αυτό είναι αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης μεταξύ των μορίων της διαλελυμένης ουσίας και του διαλύτη και της παραγόμενης ενέργειας. Αυτή η διαδικασία συνεχίζεται μέχρι το σημείο όπου διαλύονται 1.800 γραμμάρια ζάχαρης σε ένα λίτρο νερού. Για τη μέτρηση της συγκέντρωσης χρησιμοποιήστε γραμμομόρια διαλύτη ανά λίτρο διαλύματος. η απάντηση είναι η μονομαχία.
Μέτρηση
Η γραμμομοριακότητα, σημειωμένη ως Μ ή γραμμομόρια ανά λίτρο, μετριέται με τον αριθμό των γραμμομορίων διαλυτής ουσίας που διαιρούνται με ένα λίτρο του διαλύματος. Η μάζα μιας διαλελυμένης ουσίας εκφράζεται κανονικά σε γραμμάρια και πρέπει να μετατραπεί σε γραμμομόρια. Αυτό απαιτεί τη χρήση ενός ποσοστού μετατροπής ή ενός αριθμού γραμμαρίων ανά γραμμομόριο, το οποίο διαφέρει για κάθε διαλυτή ουσία. Ένα γραμμομόριο ισούται με το ατομικό βάρος της διαλελυμένης ουσίας. Ένα απλό παράδειγμα είναι το διοξείδιο του άνθρακα ή το CO2. Προσθέστε το ατομικό βάρος του άνθρακα συν το διπλάσιο του ατομικού βάρους του οξυγόνου και το σύνολο είναι ο αριθμός των γραμμαρίων διοξειδίου του άνθρακα σε ένα γραμμομόριο.
Κανόνες διαλυτότητας
Ο Bodner Research Web απαριθμεί τρεις κανόνες διαλυτότητας για τα άλατα που προβλέπουν εάν ένα συγκεκριμένο άλας θα διαλυθεί στο νερό. Περιλαμβάνουν τη χρήση γραμμομοριακότητας ως μέτρηση συγκέντρωσης. Άλατα με ελάχιστη συγκέντρωση 0,1 Μ διαλύονται σε νερό σε θερμοκρασία δωματίου. Δεν λαμβάνει χώρα διάλυση σε νερό σε θερμοκρασία δωματίου για άλατα μικρότερα από 0,001 Μ. Διαλύματα μεταξύ των δύο άκρων δείχνουν μικρή διαλυτότητα.