Οι διαφορές στους ομοιοπολικούς κρυστάλλους και τους μοριακούς κρυστάλλους

Posted on
Συγγραφέας: Peter Berry
Ημερομηνία Δημιουργίας: 17 Αύγουστος 2021
Ημερομηνία Ενημέρωσης: 16 Νοέμβριος 2024
Anonim
ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΙΟΝΤΙΚΟΣ & ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ
Βίντεο: ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΙΟΝΤΙΚΟΣ & ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ

Περιεχόμενο

Τα κρυσταλλικά στερεά περιέχουν άτομα ή μόρια σε οθόνη πλέγματος. Οι ομοιοπολικοί κρύσταλλοι, επίσης γνωστοί ως στερεά δικτύου, και μοριακοί κρύσταλλοι αντιπροσωπεύουν δύο τύπους κρυσταλλικών στερεών. Κάθε στερεό παρουσιάζει διαφορετικές ιδιότητες αλλά υπάρχει μόνο μία διαφορά στη δομή τους. Αυτή η διαφορά αντιπροσωπεύει τις διαφορετικές ιδιότητες των κρυσταλλικών στερεών.


Ομοιογενής Σύνδεση

Οι ομοιοπολικοί κρύσταλλοι παρουσιάζουν ομοιοπολική σύνδεση. η αρχή ότι κάθε άτομο στο πλέγμα είναι ομοιοπολικά συνδεδεμένο με κάθε άλλο άτομο. Ο ομοιοπολικός δεσμός σημαίνει ότι τα άτομα έχουν ισχυρή έλξη ο ένας προς τον άλλο και ότι κρατούνται στη θέση τους από αυτή την έλξη. Τα στερεά δικτύων σημαίνουν ότι τα άτομα σχηματίζουν ένα δίκτυο με κάθε άτομο συνδεδεμένο με τέσσερα άλλα άτομα. Αυτή η συγκόλληση δημιουργεί ένα μεγάλο μόριο που είναι στενά συσκευασμένο μαζί. Αυτό το χαρακτηριστικό καθορίζει τους ομοιοπολικούς κρυστάλλους και τα κάνει διαρθρωτικά διαφορετικά από τους μοριακούς κρυστάλλους.

Μοριακή σύνδεση

Οι μοριακοί κρύσταλλοι περιέχουν είτε άτομα είτε μόρια, ανάλογα με τον τύπο του κρυστάλλου, σε κάθε θέση πλέγματος. Δεν έχουν ομοιοπολικό δεσμό. η έλξη είναι ασθενής μεταξύ των ατόμων ή των μορίων. Δεν υπάρχουν χημικοί δεσμοί όπως στους ομοιοπολικούς κρυστάλλους. ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των ατόμων ή των μορίων κρατούν τον μοριακό κρύσταλλο μαζί. Αυτή η διαφορά προκαλεί τη συγκράτηση των μοριακών κρυστάλλων μεταξύ τους και την εύκολη αποσύνδεση.


Παραδείγματα

Παραδείγματα ομοιοπολικών κρυστάλλων περιλαμβάνουν διαμάντια, χαλαζία και καρβίδιο του πυριτίου. Όλοι αυτοί οι ομοιοπολικοί κρύσταλλοι περιέχουν άτομα που είναι στενά συσκευασμένα και δύσκολα διαχωρίσιμα. Η δομή τους ποικίλλει ευρέως από τα άτομα σε μοριακούς κρυστάλλους όπως το νερό και το διοξείδιο του άνθρακα που διαχωρίζονται εύκολα.

Σημείο τήξης

Οι διαφορές στη δομή μεταξύ ομοιοπολικών κρυστάλλων και μοριακών κρυστάλλων προκαλούν διαφορές στα σημεία τήξης κάθε τύπου κρυστάλλου. Οι ομοιοπολικοί κρύσταλλοι έχουν υψηλά σημεία τήξης, ενώ οι μοριακοί κρύσταλλοι έχουν χαμηλά σημεία τήξης.