Ένα διάγραμμα Bohr είναι μια απλοποιημένη οπτική αναπαράσταση ενός ατόμου που αναπτύχθηκε από το Δανό φυσικό Niels Bohr το 1913. Το διάγραμμα απεικονίζει το άτομο ως θετικά φορτισμένο πυρήνα που περιβάλλεται από ηλεκτρόνια που ταξιδεύουν σε κυκλικές τροχιές γύρω από τον πυρήνα σε διακριτά επίπεδα ενέργειας. Τα διαγράμματα Bohr χρησιμοποιούνται για να εισαγάγουν τους μαθητές στην κβαντική μηχανική λόγω της απλότητας τους και είναι ένας καλός τρόπος να δείξουμε στους μαθητές πώς οργανώνονται τα ηλεκτρόνια σε διακριτά επίπεδα ενέργειας.
Συμβουλευτείτε τον περιοδικό πίνακα των στοιχείων για τον τύπο του ατόμου που πρόκειται να αναπαράγετε σε ένα διάγραμμα Bohr. Καταγράψτε τον ατομικό αριθμό και τον αριθμό μάζας. Ο ατομικός αριθμός είναι ο αριθμός των πρωτονίων και ο αριθμός μάζας είναι ο αριθμός των πρωτονίων και των νετρονίων. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων. Βλέπε ποια γραμμή του περιοδικού πίνακα είναι το στοιχείο σας. Στοιχεία στην πρώτη σειρά (υδρογόνο και ήλιο) έχουν ένα επίπεδο ενέργειας, αυτά στη δεύτερη σειρά θα έχουν δύο επίπεδα ενέργειας και ούτω καθεξής.
Σχεδιάστε έναν κύκλο που αντιπροσωπεύει τον πυρήνα του ατόμου. Γράψτε το σύμβολο για το στοιχείο, τον αριθμό των πρωτονίων και τον αριθμό των νετρονίων μέσα σε αυτόν τον κύκλο. Σχεδιάστε έναν ή περισσότερους κύκλους γύρω από τον πυρήνα ανάλογα με τη σειρά του περιοδικού πίνακα που προέρχεται από το στοιχείο σας. Κάθε δακτύλιος αντιπροσωπεύει ένα διαφορετικό επίπεδο ενέργειας για τα ηλεκτρόνια.
Σχεδιάστε τα ηλεκτρόνια ως κουκκίδες στους δακτυλίους που αντιπροσωπεύουν τα επίπεδα ενέργειας. Κάθε δακτύλιος έχει μέγιστο αριθμό ηλεκτρονίων που μπορεί να κρατήσει. Ο πρώτος (εσωτερικός) δακτύλιος μπορεί να κρατήσει μόνο δύο ηλεκτρόνια, το δεύτερο επίπεδο μπορεί να κρατήσει οκτώ, το τρίτο μπορεί να κρατήσει 18 και το τέταρτο να κρατήσει 32. Αυτό το διάγραμμα είναι τώρα ένα διάγραμμα Bohr.